保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题.为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
过程I可用如下反应表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+4H2O 2CH4 +3O2
请回答下列问题:
(1)过程I的能量转化形式为: 能转化为 能.
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式
(3)上述转化过程中,△H1和△H2的关系是
(4)断裂1mol化学键所需的能量见表:
共价键 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
断裂1mol化学键所需 能量/kJ•mol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下,N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为
填写下表:
化学反应 | 能量转化形式 |
①CH4+2O2CO2+2H2O | 由 能转化为热能 |
②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O | 由 能转化为 能 |
③CaCO3Ca+CO2↑ | 由 能转化为 能 |
④6nH2O+6nCO2(C6H12O6)n+6nO2 | 由 能转化为 能 |
①Ce4+从电解槽的口流出。(填字母序号)
②每消耗1 mol NO2- , 阴极区H+减少mol。
①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为。
②酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体,这种气体是。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体,此时,酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为。
③已知Ksp[Ce(BF4)3]=a、Ksp[KBF4]=b , 则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 , 其中NH4Cl的作用是。
下列说法不正确的是( )
反应1:
反应2:
反应3:
下列说法错误的是( )
①用物质B表示的平均反应速率为。
②其他条件不变时,再通入2molA气体,该反应的正反应速率将(填“增大”“不变”或“减小”)。
A | B | C | D |
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