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阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律及推论 知识点题库
一个集气瓶的质量为20.0g,在相同状况下,装满O
2
时质量为21.0g,装满A气体时为22.0g,则A气体的摩尔质量为( )
A .
16g/mol
B .
32g/mol
C .
64g/mol
D .
128g/mol
下列叙述正确的是( )
A .
为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B .
同温同压下,1体积X
2
气体与3体积Y
2
气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY
3
C .
将25g胆矾晶体溶于1000mL水中,所得溶液中CuSO
4
的物质的量浓度为0.1mol/L
D .
还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2
、O
3
气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A .
两种气体的压强相等
B .
O
2
比O
3
质量小
C .
两种气体的分子数目相等
D .
两种气体的氧原子数目相等
某双原子分子构成的气体,该气体分子的相对分子质量为M,现在收集到该气体m g,设阿伏加德罗常数为N
A
, 请用代数式表示出下列数据
(1) 该气体的摩尔质量为
g/mol;
(2) 该气体的物质的量为
mol;
(3) 该气体在标准状况下的体积为
L;
(4) 该气体在标准状况下的密度为
g/L;
(5) 该气体所含原子总数为
个;
(6) 该气体的一个分子的质量为
g.
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .
标准状况下,32gSO
3
的体积约为11.2L
B .
2.0gH
2
18
O与D
2
O的混合物中所含中子数为N
A
C .
标准状况下,5.6LCO
2
与足量Na
2
O
2
反应转移的电子数为0.5 N
A
D .
50ml 12mol/L盐酸与足量MnO
2
共热,转移的电子数为0.3N
A
同温、同压时质量相等的O
2
和O
3
相比较,其物质的量之比为
,体积之比为
密度之比为
,所含氧原子数之比为
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设
N
A
表示阿伏加德罗常数的值)。
(1) NH
3
的摩尔质量是
,0.2 mol氨气中含的NH
3
分子数是
,含有电子的物质的量是
。
(2) 在一定的温度和压强下,1体积X
2
(g)跟3体积Y
2
(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是
。
(1) 同温同压下,有0.3molO
2
与0.2molO
3
, 它们的质量之比为
,它们的体积之比为
,它们的密度之比为
。
(2) 现有一定条件下CO
2
和 H
2
O 的混合气体37.5g,通过足量的Na
2
O
2
固体后,剩余的气体在标准状况的体积为11.2L,则:混合气体中CO
2
的物质的量为
mol,混合气体中H
2
O的质量为
g。
一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1mol N
2
, 右边充入CO和CO
2
的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A .
右边CO与CO
2
分子数之比为1:3
B .
右侧CO的质量为2.75g
C .
若改变右边CO和CO
2
的充入量而使隔板处于离右端1/6处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3
D .
右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯,一定具有相同的( )
A .
质量
B .
分子数
C .
碳碳双键数
D .
含碳量
下列叙述正确的是( )
A .
与28 g CO具有相同分子数的CO
2
的质量一定是44 g
B .
与V L CO具有相同分子数的CO
2
的体积一定是V L
C .
所含原子数相等的CO与CO
2
的密度之比为7∶11
D .
所含原子数相等的CO与CO
2
的密度之比为21∶22
一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左侧充入1 mol N
2
, 右侧充入CO和CO
2
的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同),下列说法正确的是( )
A .
右侧CO与CO
2
分子数之比为1∶3
B .
右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C .
右侧CO的质量为1.75 g
D .
若隔板处于距离右端1/6处,其他条件不变,则前后两次压强之比为25∶24
下列叙述错误的是( )
A .
标准状况下,5LCH
4
气体与5L NH
3
气体的原子个数之比为5:4
B .
常温常压下,11.2LO
3
中所含氧原子个数小于1.5N
A
C .
同温、同压下,相同体积的N
2
和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D .
同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11:7
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A .
标准状况下,22.4L盐酸含有N
A
个HCl分子
B .
丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N
A
C .
1molNa被完全氧化生成Na
2
O
2
, 失去2N
A
个电子
D .
电解精炼铜时,若转移了N
A
个电子,则阳极溶解32g铜
已知N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .
常温常压下,1mol甲基(-
14
CD
3
)所含的中子数和电子数分别为11N
A
、9N
A
B .
CH
4
和P
4
都是正四面体结构,物质的量相同的CH
4
和P
4
的共价键数之比为
C .
标准状态下,1molH
2
和1molF
2
混合后,所含气体的体积为44.8L
D .
常温常压下,0.5molFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5N
A
下列说法错误的是( )
A .
温度相同、体积相同的O
2
(g)和N
2
(g)所含的分子数一定相同
B .
等温等压下,SO
2
气体与CO
2
气体的密度之比等于16∶11
C .
温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO
2
和2molN
2
, 则压强之比为5∶2
D .
等温等压条件下,3molO
2
(g)和2molH
2
(g)的体积之比等于3∶2
(1) CH
4
的空间构型呈
(用文字描述)。
(2) 0.5molO
2
的质量为
g,在标准状况下的体积约为
L,同温同压下,O
2
和O
3
的密度之比为
。
(3) 氧元素的一种核素,核内有10个中子,该核素的符号可表示为
。
(4) KClO
3
在水中的电离方程式是
。
(5) 用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
。
6Fe
2+
+Cr
2
O
+14H
+
=6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O
完成下列问题。
(1) 常温常压下,用等质量的
、CO、
、
四种气体分别吹出四个气球。其中气体为
的是____(填序号)。
A .
B .
C .
D .
(2) 在标准状况下,2.24L由
、
组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为
。
(3) 在0.1L由KCl、
、
形成的植物营养液中,
,
,
, 向混合溶液中滴加足量的
溶液后产生沉淀的物质的量为
。
(4) 在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知:空气不可能排净,空气的平均相对分子质量为29,瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,氨气极易溶于水),将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的
。
(5) 100mL0.3
溶液(密度为
, )和50mL0.2
溶液(密度为
)的混合,所得密度为
的混合溶液中
的浓度为
(用含d
1
、d
2
、d
3
的式子表示)。
化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题:
(1) 相同质量SO
2
和SO
3
所含的原子个数比是
。
(2) 同温同压下,等体积的N
2
和O
2
的质量之比为
。
(3) 溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有
mol SO
。
(4) 标准状况下6.72 L NH
3
分子中所含原子数与
g H
2
O所含原子数相等。
(5) 0.5 L 1 mol·L
-1
FeCl
3
溶液与0.2 L 1 mol· L
-1
KCl 溶液中的Cl
-
的数目之比为
。
(6) 用MnO
2
和浓盐酸制取氯气,当4 mol氯化氢被氧化时,生成的氯气的体积(标况)是
。
同温同压下,等质量的CO、CO
2
气体,下列物理量中CO<CO
2
的是( )
A .
分子数
B .
体积
C .
摩尔体积
D .
密度
1
2
3
4
5
6
>
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如图,直三棱柱中, ,. 分别为棱的中点.(1
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如图所示,有一块木板静止在光滑且足够长的