①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中.充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是( )
实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液.为了确定各自成分,某同学设计了如图实验:
已知,气体A是绿色植物光合作用的原料,固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥.则:气体A是 ;未知酸溶液是 ;组成白色粉末的两种盐是 和
A.CS2 B.O3 C.SO2 D.SCN﹣ .
①取少量固体粉末加到足量水中,得到无色溶液;
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸,有气泡产生;
③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;
④取①中溶液少量,加入NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体,并用湿润的红色石蕊试纸检验气体,试纸变蓝.
根据以上事实判断:
①加入少量Ba(OH)2溶液,则反应的离子方程式为;
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为 ;
③若加入75mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 .
回答下列问题:
①AB段为;②BC段为.
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
第一步:向溶液中滴加过量的溶液(填化学式),其目的是检验CO32﹣ . 并将其除去;发生反应的离子方程式为.
第二步:加入过量的溶液(填化学式),其目的是;
第三步:过滤,再向滤液中加入溶液(填化学式),发生反应的离子方程式.
① 一份溶液中加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。
②另一份溶液中加入足量NaOH溶液,得蓝色絮状沉淀19.6 g。
仪器B的名称是;实验操作如下:打开kl、k2 , 加入适量稀硫酸,关闭kl , 使反应进行一段时间,其目的是。
向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于l00%,其原因可能是 。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。
步骤和现象 |
现象 |
Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,过滤,得滤液X和白色沉淀Y |
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Ⅱ.向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液 |
生成黄色沉淀M |
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S溶液 |
沉淀Y 转化为黑色沉淀Z |
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水 |
沉淀Y逐渐溶解 |
①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M,分置于两支试管中
②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸,观察到黄色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息,下列预测正确的是__________
①第一份加入 溶液有沉淀产生
②第二份加足量 溶液加热后,收集到气体
③第三份加足量 溶液后,得干燥沉淀 ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 .根据上述实验,以下推测正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中可能含有 |
B | 取少量溶液 加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该溶液中含有 |
C | 取少量金属 放在坩埚中灼烧,产生白色固体 | 该白色固体为 |
D | 将金属 投入硫酸铜溶液中,有紫红色固体产生 | 说明 比 活泼 |