钠的重要化合物知识点题库

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．

（1） NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的结构式为．
（2） Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），Fe₂O₃还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于
（3） KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，Na₂O的电子式为．
（4） NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：．

现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）

①SiO₂﹣→Na₂SiO₃；②CuSO₄﹣→CuCl₂；③SiO₂﹣→H₂SiO₃；④CuO﹣→Cu（OH）₂；⑤Na₂O₂﹣→NaOH．

A . ①② B . ③④ C . ②③④ D . ②③④⑤

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：

氧化还原反应：2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl；

2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O

2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI；

3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O

复分解反应：2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃

热分解反应：4NaClO $\text{[math]}$ 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ $\text{[math]}$ NaCl+2O₂↑

下列说法不正确是（）

A . 酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃ C . 热稳定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO D . 氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂

能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . 硅 B . 氮 C . 钠 D . 铁

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（）

A . 在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ B . 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ C . 与酸反应的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D . 只可能让NaHCO₃转化成Na₂CO₃

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ B . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ BaSO₃ C . CuSO₄(aq) $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu₂O D . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述错误的是（）

A . 金属先熔化，能呈现明亮的小球 B . 剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C . 燃烧时火焰为黄色； D . 燃烧后生成浅黄色固体物质

向下列各溶液中通入足量CO₂气体，最终有浑浊现象产生的是（）

①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO₂溶液

④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液

A . 全部 B . 除①④⑤外 C . 除①②④外 D . 除②④外

将 54.8g Na₂CO₃和 NaHCO₃ 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L.另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）.试准确计算出：

（1）原固体混合物中 Na₂CO₃的物质的量：n（Na₂CO₃）=
（2） V=L.

为测定苏打中Na₂CO₃的含量（含NaHCO₃杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。

方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。

（1）仪器X是（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：（用化学方程式表示）。
（2）请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。
（3）计算Na₂CO₃的质量分数要用到的数据是（选填a、b、c、d）。
（4）方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

为提高测定准确性，应选用发生装置（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。
（5）检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：。
（6）方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na₂CO₃＋HCl→NaHCO₃＋NaCl，重复上述操作两次。
用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。（选填序号）

Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗

（7）根据表中数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前读数	滴定后读数
1	0.2570	1.00	21.01
2	0.2570	0.50	20.49
3	0.2570	1.20	21.20

下列说法正确的是( )。

A . 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C . 用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似 D . 明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO₂气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)

（1）加热时发生反应的化学方程式为。
（2）所加盐酸的物质的量浓度为mol/L。

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入MgCl₂溶液中

②过量的NaOH溶液和FeCl₃溶液

③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)₂溶液中

④过量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

⑤过量NaOH和Ca(HCO₃)₂溶液混合

A . ①④ B . ②③ C . ①③④ D . ③④⑤

N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，18g¹⁸O₂所含的质子数为8N_A B . 1mol氢氧根离子中含有的电子数为N_A C . 氢氧燃料电池中转移1mol电子消耗0.5molH₂ D . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为N_A

下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项	W	X	Y	Z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	S	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A . Na与O₂ B . Na 与H₂O C . Na₂CO₃与稀盐酸 D . C与O₂

表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	小苏打可用于治疗胃酸过多	NaHCO₃受热易分解
B	Na₂O₂可作潜水艇的供氧剂	Na₂O₂能和CO₂、H₂O反应生成O₂
C	硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO₃生成	二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO₃
D	氨气是电解质	NH₃的水溶液显碱性

A . A B . B C . C D . D

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

（1） ①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
（2）根据上图，将化学方程式补充完整： NH₃ + CO₂ ++ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl
（3）煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是。
（4）下列说法中，正确的是_____ (填字母)。

A . CO₂可循环使用 B . NH₄Cl副产物可用作肥料 C . 溶液B中一定含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-

（5）同学们将Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mLNa₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO $\text{[math]}$ 浓度较大，能与CaCl₂发生反应(写离子方程式)
操作2：向2 mLNaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO $\text{[math]}$ 浓度很小，不能与CaCl₂反应

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是（）

A . 溶液呈碱性 B . 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C . 受热易分解 D . 与足量盐酸反应放出气体

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A . 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B . 取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C . 取a克混合物充分加热，减重b克 D . 取a克混合物与Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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