①立即有大量气泡生成.
②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色.
③反应放出大量的热量,试管壁手触感觉很烫.
请回答:
(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为:
假设①: .
假设②:可能是反应放出的热量,使红色消失.
假设③:可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色.
(2)验证假设②,设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热,若红色消失,则证明假设②成立;若红色不消失,则假设②不成立.
(3)验证假设③,设计补充实验: .
①根据题意,可判断出X是(写化学式)
②写出并配平该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:。
请回答:
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是,
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是。
(从上图选择必要装置,填写编号)
装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气,B装置的作用是,里面所盛放的试剂是(①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜)。
实验结束后,该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和,操作2的名称是。
②白色固体中Na2O2的质量分数为(用含m1和m2的式子表示)。
③在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
CO2(HCl);化学方程式:。
A,B ,C,D ,E 。
①A生成B: ;
②B与水反应生成E:;
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式:。
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色
回答下列问题:
选项 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 | 布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
B | 向KMnO4溶液中滴加某溶液,振荡 | 紫红色褪去 | 该溶液一定是KI溶液 |
C | 向CaCl2溶液中通入适量CO2 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为CaCO3 |
D | 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 | 脱脂棉剧烈燃烧 | Na2O2与水反应放热且有O2生成 |
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3 , Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色