两性氧化物和两性氢氧化物知识点题库

下列有关物质用途说法正确的是（）

A . 单质硅可用作光导纤维 B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质 C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料 D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质

下列图象表示向含Al³⁺的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO₂^﹣的溶液中加盐酸时Al³⁺与AlO₂^﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al³⁺ ，虚线表示AlO₂^﹣ ，其中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）

①Al ②Al₂O₃③NaHCO₃④Al（OH）₃⑤SiO₂ ．

A . ①③⑤ B . ②④⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③④

下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（）

A . MgO B . Al₂O₃ C . SiO₂ D . Al（OH）₃

下列关于Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）

A . 都有H₂O生成 B . 都有H₂生成 C . 反应后铝元素主要以AlO₂^﹣的形式存在 D . 反应后铝元素主要以Al³⁺的形式存在

下列说法不正确的是（）

①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄²^﹣

③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等

④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．

A . 只有② B . 只有②③ C . ①②③ D . ①②③④

Al₂O₃是刚玉的主要成分．Al₂O₃属于（　　）

A . 酸 B . 盐 C . 氧化物 D . 单质

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是，AlCl₃是，MgCl₂是。
（2） C点所加的盐酸的体积是mL。

下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A . Fe→Fe³⁺ B . Fe→Fe₃O₄ C . Al(OH)₃→Al₂O₃ D . Al→Al(OH)₃

已知下列实验事实：

① $\text{[math]}$ 固体既能溶于 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 溶液，又能溶于硫酸得到 $\text{[math]}$ 溶液；

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再酸化，可得 $\text{[math]}$ 溶液；

③将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断错误的是（）

A . 化合物 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素为+3价 B . 实验①证明 $\text{[math]}$ 是两性氧化物 C . 实验②证明 $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性 D . 实验③证明氧化性： $\text{[math]}$

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A . Al₂O₃ B . Fe₂O₃ C . AlCl₃ D . Cu

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	在AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO₂气体	先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀	Al(OH)₃是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
B	向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]
C	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有KI₃溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在I₃^- I₂+I^-平衡

A . A B . B C . C D . D

下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)₃	稀硫酸
②	Na₂O₂	Na₂CO₃	NaHCO₃
③	KOH溶液	Al	稀盐酸

（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为。
（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式。
（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式。

氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )

A . 碱性 B . 酸性 C . 两性 D . 氧化性

下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )

A . 甲向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B . 乙向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C . 丙向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D . 丁向NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中逐渐通入CO₂至过量

某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)₃

（1） “酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为。
（2） “氧化”的目的是。检验Fe³⁺的方法是。
（3）滤渣I的主要成分。溶于酸的反应方程式。
（4） ②“转化”时主要反应的离子方程式为。

铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）

A . 铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数 B . 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 C . 铍与铝元素具有相同的最高正化合价 D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ·mol⁻¹ ，则每1 mol [H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)]生成1 mol [H₂O(l)]放热286 kJ B . Cr₂O₇^2-＋ne⁻＋14H⁺=2Cr³⁺＋7H₂O，则每生成1 mol Cr³⁺转移电子数为3N_A C . Al³⁺＋4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻ ，说明1 mol Al(OH)₃电离出H⁺数为N_A D . 1 mol CO₂与NaOH溶液完全反应，则n(CO₃^2-)＋n(HCO₃^-)＋n(H₂CO₃)＝1 mol

生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

A . A B . B C . C D . D

下列物质属于碱性氧化物的是（）

A . Na₂O₂ B . CO₂ C . Al₂O₃ D . Fe₂O₃

两性氧化物和两性氢氧化物 知识点题库

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