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高中化学
物质的量的相关计算
物质的量的相关计算 知识点题库
同温同压下,影响气体体积大小的主要因素是( )
A .
气体分子间平均距离
B .
气体分子数目
C .
气体分子本身的体积
D .
气体相对分子质量
下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A .
温度相同、体积相同的O
2
和N
2
B .
质量相等、密度不等的N
2
和C
2
H
4
C .
体积相同、密度不等的CO和C
2
H
4
D .
压强相同、体积相同的O
2
和H
2
标准状况下,112mL某气体的质量是0.17g,该气体可能是( )
A .
O
2
B .
N
2
C .
H
2
S
D .
CO
2
实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm
﹣3
、质量分数36.5%.
(1) 将
L氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸(保留一位小数).
(2) 取10mL36.5%的盐酸,加水稀释至300mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度是
mol/L.
(3) 向已配制的1mol•L
﹣1
的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl
﹣
的物质的量浓度为3mol•L
﹣1
(假设溶液体积不变),则溶液中H
+
的物质的量浓度为多少?
通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少?
.
下列叙述不正确的是( )
A .
12.4g Na
2
R含Na
+
0.4mol,则Na
2
R的摩尔质量为62 g/mol
B .
同温、同压、同体积的H
2
和A
2
气体的质量分别是0.2g和3.2g,则A的相对原子质量为16
C .
在标准状况下,CO和CO
2
混合气体共33.6 L,质量为50g,则两种气体的物质的量之比为1:1
D .
浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm
﹣
3
, 则物质的量浓度是11.9 mol•L
﹣
1
在标准状况下,由CO和CO
2
组成的混合气体6.72L,质量为12g.此混合气体中CO和CO
2
物质的量之比为
,混合气体的平均相对分子质量是
,摩尔质量之比是
.
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1) 原NaOH溶液的质量分数为
.
(2) 所得溶液中Cl
﹣
的物质的量为
mol.
(3) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl
2
):n(H
2
)=
.
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是( )
A .
2.0gH
2
18
O和D
2
O的混合物中含有质子数为N
A
B .
1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2N
A
C .
3.4gH
2
O
2
参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N
A
D .
标准状况下2.24L的CCl
4
含有共价键数目为0.4 N
A
如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A .
L
B .
L
C .
L
D .
L
某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl
3
(易水解)。下列说法错误的是( )
A .
G装置作用是除去多余氯气,防止空气污染
B .
装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C .
用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO
2
反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl
3
D .
实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
(1) 11g CO
2
的物质的量是多少摩?
(2) 用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 m L ,需浓硫酸的体积是多少升?
N
A
代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A .
1L0.1mol/L的 NaHCO
3
溶液中HCO
3
-
和CO
3
2-
的离子数之和为0.1N
A
B .
常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3N
A
电子
C .
12g石墨和C
60
的混合固体中,含N
A
个碳原子
D .
电解精炼铜时,电路中每转移0.2N
A
个电子,阳极质量就会减少6.4g
下列溶液中的c(Cl
-
)与50mL1mol·L
-1
AlCl
3
溶液中的c(Cl
-
)相等的是( )
A .
150mL1mol·L
-1
NaCl溶液
B .
75mL2mol·L
-1
FeCl
3
溶液
C .
75mL2mol·L
-1
BaCl
2
溶液
D .
150mL3mol·L
-1
KCl溶液
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
A .
50mL18.4mol•L
﹣
1
浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO
2
分子的数目为0.46N
A
B .
足量的Fe粉与1molCl
2
充分反应转移的电子数为2N
A
C .
0.78gNa
2
O
2
中含有离子总数为0.04N
A
D .
标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2N
A
设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A .
正离子所含的电子总数为
B .
与
混合气体中所含原子总数为
C .
常温常压下,
和
混合气体中含有
个氧原子
D .
电解
溶液共得到
气体(标准状况),理论上转移了
个电子
世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池,其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A .
a极为原电池的负极
B .
正极的电极反应式为
C .
放电时电子从b极经固体电解质流向a极
D .
消耗掉
铁时,理论上要消耗
标准状况的
已知
为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A .
中含有的中子数为
B .
碳酸钠溶液中含有的
数目为
C .
被还原为
时,当生成
,转移的电子数为
D .
乙烯中含有的共用电子对的数目为
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A .
常温常压下,1.0molFe和足量浓硝酸混合反应,转移电子数为3N
A
B .
等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C .
常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)
2
溶液中含OH
-
的数目为0.1N
A
D .
0.1mol的
11
B中,含有0.6N
A
个中子
设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A .
14 g聚丙烯中含C一H键总数目为2N
A
B .
氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
C .
2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N
A
到0.2N
A
之间
D .
电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA
青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,我国药学家屠呦呦因发现青蒿素于2015年10月获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式:C
15
H
22
O
5
)的叙述正确的是( )
A .
青蒿素的摩尔质量为282g
B .
282g青蒿素中含C原子个数为15mol
C .
青蒿素中C、O两种元素质量比为15:22
D .
141g青蒿素所含分子数为0.5N
A
<<
<
1
2
3
4
5
6
7
8
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