①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中的Fe2+ , 应选用(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
装置B中试剂的作用是.
a.A之前 b.A﹣B间 c.B﹣C间 d.C﹣D间
① | ② | ③ | ④ |
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案不好;从产品纯度考虑,方案不好。
已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
试剂1为:;
注:硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。
图中盛装浓硫酸的仪器名称为。
现象或操作 | 解释 | |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2 , 蓝色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于适量浓盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 | 抑制Fe3+水解,并防止Fe3+变质 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
D | 向含有Cu(OH)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)<Ksp(CuS) |
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向FeCl3溶液中滴加稀氨水 | 溶液由黄色变为红棕色 | 生成了氢氧化铁胶体 |
B | 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水 | 品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊 | 气体产物中含有CO2和SO2 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中存在亚铁离子 |
D | 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层 | 有机层显紫色,水层变为无色 | 裂化汽油将碘萃取到有机层中 |
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 在小烧杯中滴有少量水,加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁,发现烧杯外壁很冷 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓盐酸,又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大,反应速率加快 |
D | 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象;再加入 溶液,有白色沉淀产生 | 原溶液中一定含有 |
B | 某溶液中滴加 溶液,无明显现象;再滴加氯水,溶液呈红色 | 原溶液一定含 |
C | 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入浓 溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定含有 |
步骤 |
操作 |
现象 |
1 |
取灰黑色粉末加入稀硫酸 |
溶解,有气泡 |
2 |
取步骤1中溶液,滴加 溶液后,在空气中,搅拌放置 | 白色沉淀最终变为红褐色 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加 溶液 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量 | 先变红,后褪色 |
①得到的灰黑色粉末一定有(填写化学式)。
②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。
③步骤4中,溶液变红的原因为 被氧化为 , 遇 显红色;写出 被氧化的离子方程式;溶液褪色的可能原因是 可能被 氧化;验证上述原因的实验操作方法为。
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶解度大小 | 向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液,充分反应后再加入少量CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀,后产生蓝色沉淀,则证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶 |
B | 检验铁与水蒸气反应中有三价铁 | 取少量铁与水蒸气反应后的固体,先加入稀盐酸再加KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则有三价铁,若不变血红色则无三价铁 |
C | 检验牙膏中是否有甘油 | 取少量该牙膏于试管中,加入适量蒸馏水,搅拌静置后,取上层清液,加入适量新制Cu(OH)2 , 观察现象 | 若产生绛蓝色沉淀,则该牙膏中含有甘油 |
D | 检验火柴头中的氯元素 | 摘下几根火柴头,将火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加硝酸酸化的AgNO3和NaNO2 | 若观察到白色沉淀,则含氯元素 |
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.酸性高锰酸钾 d.苯酚
② 需要的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
Fe2+ +□H+ +□ =□Fe3+ +□
证实黄色固体中含Fe3+和SO , 试剂1和试剂2分别是、。
|
1小时 |
6小时 |
24小时 |
溶液的pH |
2.39 |
2.35 |
1.40 |
黄色固体的量 |
几乎没有 |
少量 |
大量 |
分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有离子。
选项 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A | 将氯水滴入KI-淀粉溶液中,溶液变成蓝色 | Cl2的氧化性强于I2 |
B | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟 | NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 |
C | 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO |
D | 向某溶液中逐滴加入NaOH溶液,立即产生白色沉淀,迅速变成灰绿,最终变成红褐色 | 此溶液中一定含有Fe2+ |