碱金属的性质 知识点题库
下列有关碱金属的说法中，不正确的是（ ）
A . IA族元素都是碱金属元素
B . K的还原性强于Na
C . Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色
D . Na在空气中燃烧时生成Na2O2
关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B . 与水反应时都能生成碱和氢气
C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低
D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强
下列说法中正确的是（ ）
①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
A . ②③④
B . ①②③
C . ①③
D . ①②
下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；
③碱金属中还原性最强的是钾；
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．
A . ②③⑥
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ①③⑤
与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（ ）
A . 与水或酸反应置换氢气的难易
B . 金属性的强弱
C . 还原性的强弱
D . 熔沸点
下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
A . 都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C . 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
D . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
-
（1） Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：。
-
（2） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? （填“合理”或“不合理”），说明理由：。
-
（3） Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
-
（4） 若要证明非金属性：C＞Si，则A中加.B中加Na2CO3 ， C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为（假设所通气体是过量的）。
随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A . 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
B . 碱金属和卤素单质的密度都依次变大
C . 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
D . 碱金属单质还原性逐渐增强
实验室中下列做法错误的是（ ）
A . 用冷水贮存白磷
B . 用浓硫酸干燥二氧化硫
C . 用酒精灯直接加热蒸发皿
D . 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3 ， 锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中
②锂浮在水面上
③水中有大量气泡
④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红
⑤反应剧烈，发出紫红色火焰
⑥锂四处游动
A . ②③
B . ①③
C . ②③⑤
D . ②④⑤⑥
最近更新
