共价键的形成及共价键的主要类型知识点题库

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )

A . 两者都为s-sσ键 B . 两者都为p-pσ键 C . 前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 D . 前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

有关共价分子的说法正确的是（　　）

A . 都是极性分子 B . 都是共价化合物 C . 共价分子间的作用力都比化学键弱 D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A . C﹣H之间只是sp²形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键 B . C﹣C间是sp²形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C . sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D . sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

下列分子中存在π键的是（）

A . H₂ B . Cl₂ C . N₂ D . HCl

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）

A . H₂ B . HCl C . Cl₂ D . F₂

H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．

某有机物的结构如下：

则分子中有个 σ 键，个 π 键．

下列物质中只含有共价键的是（　　）

A . NaOH B . HCl C . NaCl D . K₂SO₃

有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B₂C₂;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子的相同,则:

（1） A、B、C、D的元素名称分别为、、、。
（2） AD₄分子中含有的共价键类型为(填“σ键”或“π键”)。
（3） D的负一价阴离子的电子排布式为,B₂C₂的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

下列关于丙烯(CH₃—CH＝CH₂)的说法正确的( )

A . 丙烯分子有2个σ键，1个π键 B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化 C . 丙烯分子存在非极性键 D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

下列关于NH₄Cl的描述错误的是（）

A . 含有极性共价键 B . 属于铵态氮肥 C . 加热分解产物是N₂和HCl D . 溶于水吸热

（1）下列物质N₂、H₂O、Na₂O₂、CaCl₂、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是，属于共价化合物的是。
（2）用电子式表示CaCl₂的形成过程: 。
（3）氮化钠(Na₃N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH₃。请写出Na₃N的电子式是。
（4） Na₃N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为。

五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

元素	W	M	X	Y	Z
结构或性质	最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应	氢化物的水溶液能刻蚀玻璃	焰色反应呈火焰黄色	同周期主族元素形成的简单离子中，其离子半径最小	最高正价与最低负价代数和为6

（1） M元素在周期表中的位置为。
（2） M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
（3） W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为。
（4）下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A . 单质与H₂反应的难易程度 B . 氢化物的稳定性 C . 最高价氧化物的水化物酸性强弱 D . 将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
（5）常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为。
（6） W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式。该氢化物和O₂在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式。
（7） Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式。

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比SiH₄分子稳定性高	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

A . A B . B C . C D . D

氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。

（1）有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe³⁺ 基态核外电子排布式为。
（2） (CH₃)₃N极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（3）如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。

②1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图是图1，图2是晶胞沿着体对角线方向的投影图。

①图1中，原子1的分数坐标是 $\text{[math]}$ ，则原子2的分数坐标为。

②图2中“N”球表示原子(填元素符号)。

下列各组物质，化学键类型相同的是（）

A . HCl、NaCl B . KI、CCl₄ C . NaOH、H₂O₂ D . CO₂、SO₂

Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1） Ca小于Ti的是____（填标号）。

A . 最外层电子数 B . 未成对电子数 C . 原子半径 D . 第三电离能
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是。
② O₃分子中心原子杂化类型为；O₃是极性分子，理由是。
（3） Na₃OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ  Na₂O + NaCl $\text{[math]}$ Na₃OCl
方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl $\text{[math]}$ 2Na₃OCl + H₂↑
① Na₂O的电子式为。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有（填标号）。
A．金属键     B．离子键   C．配位键   D．极性键     E．非极性键
（4） Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。
①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于位置，两个Na之间的最短距离为nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=（列计算式）。

某有机物的结构简式为HC≡CCH₂CH=CH₂ ，则该有机物分子中含有的 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的数目分别为（）

A . 11、3 B . 10、3 C . 11、4 D . 10、4

下列说法中正确的是（）

A . 化学键只能存在于化合物中 B . 只含共价键的物质一定是共价化合物 C . 非极性键只存在于单质分子中 D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列说法中，错误的是（）

A . 非极性键也可能存在于离子化合物中 B . 非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C . 共价化合物在液态时不能导电 D . 双原子分子中的共价键，一定是非极性键

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