Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O.
【提出假设】
假设1:只发生反应:2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2 , SO2未被氧化;
假设2:只发生反应:SO2+CaO2=CaSO4 , SO2完全被氧化;
假设3:上述两个反应均发生,SO2部分被氧化.
【实验探究】
该实验装置有一处明显错误,请用文字改正:.
实验测得装置C增重m g,装置E收集到的气体为V L(已换算成标准状况下).
如果假设3成立,则V的取值范围是.
a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵
①盛放氨水的实验仪器的名称为;在加热条件下,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为.
②实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因是.
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是.
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为:
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其连接顺序为:a → (按气流方向,用小写字母表示)。
③ 氨气的催化氧化的化学方程式为
写出 NO2 被吸收过程的离子方程式: 。
①氨气的发生装置中反应的化学方程式为。装置C的仪器名称。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其接口连接顺序为a→(按气流方向,用小写字母表示)。
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③ | ④ |
①B物质通常用(填试剂名称)来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质,并用相应的化学方程式表示你预测的性质。
③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D B转化的化学方程式。
①写出实验室制取A的化学方程式。
②B、C都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在。
a 引起酸雨 b 引起温室效应
c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化
③写出C D转化的离子方程式。
I.称取144.6g样品,灼烧至恒重时(假如只失去结晶水,不发生其他反应),得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水,并将所得溶液分成三等份:
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热,最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸,然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液,滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示:
③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题:
图1 图2 图3 图4
A | B | C | D |
量取9.5mL液体 | 制备并收集NH3 | 完成铝热反应 | 制备并收集NO2 |
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A | B | C | D |
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装置气密性检查 | 配制一定物质的量浓度的溶液 | 实验室制 | 溶液蒸干制备无水 |