(1)2s 3s (2)2s 3d (3)3d 4s (4)4f 6f (5)3px 3pz .
化学式 |
键长/nm |
键角 |
沸点/℃ |
H2S |
1.34 |
92.3° |
-60.75 |
H2Se |
1.47 |
91.0° |
-41.50 |
①H2Se分子中含有的共价键类型为(填“σ”或“π”)。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
③H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。
编号 |
I5/kJ·mol-1 |
I6/kJ·mol-1 |
I7/kJ·mol-1 |
I8/kJ·mol-1 |
A |
6990 |
9220 |
11500 |
18770 |
B |
6702 |
8745 |
15455 |
17820 |
C |
5257 |
6641 |
12125 |
13860 |
A是(填元素符号),B的价电子排布式为。
铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题:
①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。
a. 范德华力 b. 氢键 c. 金属键 d. 非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
①1个C60分子中含有π键的数目为。
②晶胞中C60的配位数为。
③已知C60晶胞参数为apm,则该晶胞密度的表达式是g·cm-3(NA代表阿伏加德罗常数)。
①基态Ti3+的未成对电子数有个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-呈正四面体构型LiBH4中不存在的作用力有(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键
读图分析1molH3BO3的晶体中有 mol氢键。
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为;判断该物质在水中(填写“易溶”或者“难溶”),并加以解释 。
①该晶体中Na+的配位数为。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3 , NA代表阿伏加德罗常数的值,则a= (用含ρ、NA的最简式子表示)
①以上8种微粒共有种核素,共种元素。
②互为同位素的是。
③质量数相等的是,中子数相等的是。
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
H |
电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
3.0 |
4.0 |
2.1 |
元素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
K |
Si |
电负性 |
1.2 |
3.0 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
0.8 |
1.8 |
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。
请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)。
NaH:,ICl:
X | 该元素的一种核素的中子数为0 |
Y | 能与X形成正四面体形的分子 |
Z | 空气中含量最多的元素 |
W | 其单质通常作助燃剂 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
V | M层电子数是K层的3倍 |
硼酸在冷水中的溶解度很小,在热水中较大,解释原因 , 1mol 硼酸晶体中含有氢键的数目为 。
回答下列问题: