组别 | 10%硫酸的体积(mL) | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2mL | 20 | |
Ⅳ | 2mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 (用I﹣IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验
(2)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g),则消耗0.5mol H2S时,反应中转移的电子总数为(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值),放出的热量为kJ。
人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时.生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=。
混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol 水蒸气放热550kJ;若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ,则辛烷燃烧热的热化学方程式为。
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时.乙电极周围溶液的pH(填“增大”,“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为。
阳离子 |
Ag+ Na+ |
阴离子 |
NO3- SO42 - Cl- |
如图1所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。据此回答下列问题:
M为电源的极(填写“正”或“负”),甲为(填写化学式)。
①该反应10 min后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8g/L,平衡常数K=。
②如图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min时,迅速将体系升温,请在图中画出3-10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。
Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1
Ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3
回答下列问题:
反应类型②:
Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l) CH2=CH2(g)+3O2(g)
Ⅱ.CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)
Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)
①下列有关说法正确的是(填字母)。
A.反应Ⅲ是一个放热反应
B.增大氢碳比,可以提高H2的平衡转化率
C.温度低于300℃时,随温度升高乙烯的平衡产率增大
D.平衡常数:K(N)<K(M)
②在总压为2.1MPa的恒压条件下,M点时,CO2的平衡转化率为 ,则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
主反应:
副反应:
请回答下列问题:
②
③
则主反应的 。
时间(min) 浓度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
1.00 |
0.68 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
|
0 |
0.05 |
0.08 |
0.10 |
0.10 |
①下列情况不能说明主反应达到平衡状态的是(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量不再改变 b. 不再改变
c. 的体积分数不再改变 d.
②10~30min内, 。
③根据以上数据计算主反应的平衡常数 (列式,代入数据,不计算结果)。
ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0;
IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2>0。
控制CO2和H2初始投料比为5:11,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cu/ZnO纳米片 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 71.6 |
[备注]甲醇选择性为转化的CO2中生成甲醇的百分比。
表中实验数据表明,在相同温度下,不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E |
4mol•L-1H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 | V4 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | V5 | 15 |
H2O/mL | V6 | V7 | V8 | 8 | 0 |
时间/s | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
实验组别 混合溶液 | ||||||
30 | ||||||
饱和溶液/ | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 20 | |
10 | 0 |
I:CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49kJ/mol
在较高温度时可发生副反应:
II:CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) +H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
②为提高主反应 I 中 CO2 的平衡转化率 , 可以采取的措施是 (填字母序号)
a.升高温度 b.增大反应的压强 c.增大投料比
①甲醇的生成速率:vavb(填“>”“=”或“<”)
②温度高于 t1 时,甲醇的体积分数随温度升高而减小的原因是。
组成/单位 催化剂 | CuO | ZnO | Al2O3 | ZrO2 | MnO | CH3OH 产率 | 选择性 |
wt% | wt% | wt% | wt% | wt% | g·(kg-催化剂) -1·h-1 | % | |
催化剂 I | 65.8 | 26.3 | 7.9 | 0 | 0 | 78 | 40 |
催化剂 II | 62.4 | 25 | 0 | 12.6 | 0 | 96 | 88 |
催化剂 III | 65.8 | 26.6 | 0 | 3.6 | 4 | 88 | 100 |
催化剂 IV | 65.8 | 26.6 | 0 | 5.6 | 2 | 138 | 91 |
说明: wt%为质量百分数单位。
由上表数据,可以得到的结论是(填字母序号)。
a.催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量
b.催化剂的组成会影响反应的限度
c.其它条件相同时,催化剂中 MnO 对甲醇选择性的影响大于 ZrO2