化学平衡转化过程中的变化曲线 知识点题库
如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A . t1时，只有正方向反应
B . 0～t1 ， c（Z）在减小
C . t2～t3 ， 反应不再进行
D . t2～t3 ， 各物质的浓度不再发生变化
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（ ）
A . 反应的化学方程式为A（g）+B（g）⇌D（g）
B . 反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
C . 在10s时，D的体积分数为71.8%
D . 反应开始到10s时，A的转化率为79%
在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A . 1100℃时该反应平衡常数为 1.64
B . 压强：p4＞p3＞p2＞p1
C . 上述反应的△H＜0
D . 压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆
在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2 
2NH3 ． 起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（ ）
2NH3 ． 起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g)+H2(g) 
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1
②水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1
请回答下列问题：
-
（1） 已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH3 ， 则ΔH3 ＝。
-
（2） 水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率。
-
（3） COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式
(a、b均为常数)①如图能表示COS的氢解反应的直线为。
②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：
达到平衡所需时间/min
a 的数值
b的数值
催化剂Ⅰ
t
a1
b1
催化剂Ⅱ
2t
a2
b2
则a1a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。
-
（4） 某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝(用m、n、α等符号表示)。
一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )
3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( ) 
A . 加入1 mol氦气
B . 加入1 mol B
C . 增大压强
D . 升高温度
在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) 
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) 
A . 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B . 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C . 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D . 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
已知某可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是( )
cC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是( ) 
A . p1＜p2 ， T1＞T2 ， a＋b＜c，ΔH＞0
B . p1＜p2 ， T1＞T2 ， a＋b＞c，ΔH＞0
C . p1＞p2 ， T1＜T2 ， a＋b＜c，ΔH＜0
D . p1＞p2 ， T1＜T2 ， a＋b＞c，ΔH＜0
下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是（ ）
| A | B | C | D |
| | | | |
| 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-akJ/mol | N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ∆H=-bkJ/mol | N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=+ckJ/mol | CO2(g)+C(s) ⇌2CO(g) ∆H=+dkJ/mol |
A . A
B . B
C . C
D . D
根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：
2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示： 
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是( )
A . 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B . 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C . 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D . 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
-
（1） 某科学小组在973K下用CO还原过量的FeO，平衡时CO的体积分数为0.5951，相同温度下H2还原过量FeO，平衡时H2的体积分数为0.7024。根据上述实验结果判断，还原FeO(s)为Fe(s)的倾向是COH2(填“大于”或“小于”)。
-
（2） 973K时，在密闭容器中将等物质的量的CO2和H2混合，发生反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，采用甲作催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的转化率50%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
-
（3） 已知1173K时，反应CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) K=1.29，如图，在密闭容器冲入等物质的量的CO2和H2混合，分别使用催化剂甲、催化剂乙在不同温度下反应一段时间测得H2的转化率与温度的关系，下列说法正确的是___。
A . va(逆)<va(正) B . a点平衡转化率大于b点平衡转化率 C . d点反应处于逆行进行中 D . e点后转化率下降，可能是温度升高催化剂失去活性 -
（4） 以CO、H2和CO2制备甲醇
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2则△H1△H2(填“大于”、“等于”或“小于”)。已知CO可使反应的催化剂寿命下降，工业上用氢碳比表示反应物利用率，氢碳比=
，则理论上氢碳比=时，原料气的利用率最高，但生产中住往采用略高于该值的氢碳比，理由是。 -
（5） CO和CO2也可相互转化。向某体积可变的恒压密闭容器(p)加入1molCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示。则925℃时压强平衡常数K2是T℃压强平衡常数K1的倍；在不同温度下，平衡时体系中CO2体积分数与压强的关系如图2所示，则保持D点容器体积不变，降低温度，达到新的平衡点可能是图2中A—G中的点。
臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图像对应的分析正确的是（ ）
N2O5（g）+O2（g）。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图像对应的分析正确的是（ ）
A . 
平衡后升温，NO2含量降低
B . 
0～2 s内，v（O3）＝0.2 mol·L－1·s－1
C . 
v正：b点>a点，b点：v逆 > v正
D . 
恒温，t1时再充入O3
平衡后升温，NO2含量降低
B . 0～2 s内，v（O3）＝0.2 mol·L－1·s－1
C . v正：b点>a点，b点：v逆 > v正
D . 恒温，t1时再充入O3
我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成
是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压下，
时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出
)。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A . 甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动
B . 采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃
C . M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大
D . X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出 ， 有利于反应I正向进行
， 有利于反应I正向进行
在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A . 点d和点e处的n(H2)不相同
B . 点c处反应达到化学平衡状态
C . 点a的正反应速率比点b的大
D . 点e反应达到化学平衡状态，反应停止
某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋B(g) 2C(g)，A、B的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
2C(g)，A、B的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
-
（1） 从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为。
-
（2） 5s时B的消耗速率B的生成速率(填“＞”“＜”或“=”)。
-
（3） 该反应平衡时的压强与起始的压强之比为。
-
（4） 上述反应三种不同情况下的反应速率如下：①v(A)=0.3mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.12mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.16mol·L-1·s-1 ， 则反应速率由快到慢的顺序为。
-
（5） A、B气体在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同体积的C气体，所需时间最短的一组是。
组别
①
②
③
④
容器体积(L)
2
2
1
1
气体物质的量
3molA，1molB
6molA，2molB
3molA，1molB
6molA，2molB
温度/℃
30
50
20
50
-
（6） 该反应过程能量变化如图所示，曲线 (填a或b)是有催化剂参与的反应，焓变∆H(a)∆H(b)(填“＞”“＜”或“=”)。
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A . 吸热反应，m+n<P
B . 吸热反应，m+n>P
C . 放热反应，m+n<P
D . 放热反应，m+n>P
一定温度下，在一体积是1 L的密闭容器中发生如下化学反应：
。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 在
内，
B . 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
C . 提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D . 保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 (N2不参与反应)，反应速率增大
内，
B . 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
C . 提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D . 保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 (N2不参与反应)，反应速率增大
湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为
， 反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
， 反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2
B . t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C . t6时刻，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂
D . 反应达到平衡的各时间段内，
时间段内
的含量最低
时间段内的含量最低
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