①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl.
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 过滤 |
C | CH3CH2OH (CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
D | CH3COOC2H5 (CH3COOH) | NaOH溶液 | 分液 |
写出仪器名称②③;仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有(填序号).
A、B、C、D.
错误:①;②.
改正:①;②
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH,见表.请回答:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
在酸性条件下,氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为 .
a.蒸馏 b.分液 c.加适量水,过滤 d.萃取分液
回答下列问题:
开始沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
|
Ni2+ |
6.2 |
8.6 |
Fe2+ |
7.6 |
9.1 |
Fe3+ |
2.3 |
3.3 |
Cr3+ |
4.5 |
5.6 |
“调pH 1”时,洛液pH范围为;
查阅资料:①3NaClO 2NaCl+NaClO3;②N2H4·H2O易溶于水,熔点-40℃,沸点为118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2;属于二元弱碱,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
回答下列问题:
盛装浓盐酸仪器的名称是,加入实验药品之前必须进行的操作是。
装置中的直形冷凝管(填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。
①称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定:先将WCl6转化为可溶的Na2WO4 , 通过IO 离子交换柱发生反应:WO +Ba(IO3)2=BaWO4+2IO ;交换结束后,向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:IO +5I-+6H+=3I2+3H2O;反应完全后,用Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2S2O =2I-+S4O 。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL,则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为。称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中WCl6质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
方案一:实验流程如下:
方案二:实验装置及步骤如图所示:
i.如图所示组装好实验装置;
ii.……;
iii.装好药品后断开装置C、D连接处的胶管,打开装置A、B连接处的止水夹,通入空气;
iv.关闭止水夹,连接C、D处的胶管,……,使70%缓慢滴入锥形瓶中至不再产生气泡,关闭分液漏斗旋塞;
v.打开止水夹,再次通入空气;
vi.称量装置D的质量为(实验前的质量为)。
已知:该工艺条件下,浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
金属离子 | |||||
开始沉淀的 | 1.9 | 7.6 | 4.2 | 6.7 | |
完全沉淀的 | 3.2 | 9.2 | 6.7 | 8.4 | 8.5(时开始溶解) |
回答下列问题:
已知:LiHCO3易溶于水;Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
溶解度/g/100gH2O | 1.593 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.740 |
回答下列问题: