原子结构的构造原理知识点题库

下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（　　）

①卢瑟福的“带核原子模型”

②汤姆生的“葡萄干面包式”

③道尔顿的原子学说

④玻尔的原子结构模型（轨道理论）

A . ①③②④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ④③②①

下列说法中正确的是（　　）

A . 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B . 3p²表示3p能级有两个轨道 C . 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小 D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回．根据上述现象得到的以下结论中正确的是（　　）

A . 金原子是实心球体，紧密结合排列 B . 相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大 C . 金原子带正电性 D . 金原子质量与氦核质量相当

铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1） CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。
① CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的基态外围电子排布式为。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为。
③ CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为。
（3） CuFeS₂的晶胞如图1所示，CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连

【化学-选修3：物质结构与性质】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1） Al₇₀Pd₂₁Mn₉是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体)，能准确证明其不是晶体的方法是。
（2）基态Mn原子的价电子排布式为，未成对电子数为个。
（3） MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低，其原因是。
（4）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是，该分子中碳原子的杂化方式为；C、H、N的电负性从大到小的顺序为。
（5）锰的含氧酸有HMnO₄(高锰酸)、H₂MnO₃(亚锰酸)，高锰酸的酸性比亚锰酸强，理由是。
（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示：
若晶胞参数为a nm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为( 列出代数式即可)。

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C . 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D . ₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。
（3）在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为。
③M中不含(填代号)。
a．π键
b.σ键
c.离子键
d.配位键
（5）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答：

（1）在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为。
（2）在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3：2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是(填化学式)，所含化学键类型是。
（3）关于元素①与元素⑤形成的1：1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B . 该化合物分子中σ键和π键数目比为1：1 C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子 D . 该化合物分子的空间构型为直线形
（4）在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子(填离子符号)。
（5）元素⑧的+3价化合物MCl₃·6H₂O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl₃溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g，该晶体的化学式为_______(填字母序号)。

A . [M(H₂O)₆]Cl₃ B . [M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O C . [M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O
（6）元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为，若该晶体密度为dg/cm³ ，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值N_A 为。

【化学---选修3：物质结构与性质】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH₂)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为，其中C原子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是。
（2） CO是碳元素的常见氧化物，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)₄ ，写出基态Ni原子的电子排布式。
（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为
（4）图②为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有σ键的数目为。
（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为。
（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是g·㎝^-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为N_A）。

下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）

A .

B .

C .

D .

在任何原子里都具有的粒子是( )

A . 质子、中子、电子 B . 质子、中子 C . 质子、电子 D . 中子、电子

下列关于价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的原子的描述正确的是（）

A . 该原子核外有三种形状不同的电子云 B . 该原子核外电子共有16种不同的运动状态 C . 该原子形成的单质可与H₂反应生成常温下为液态的化合物 D . 基态该原子的轨道表示式为

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是（）

A .

B .

C .

D .

四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（）

A . 原子半径：④>③>②>① B . 第一电离能：④>③>②>① C . 电负性：④>③>②>① D . 最高正化合价：④>③=②>①

下列说法正确的是( )

A . 道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立做出了卓越的贡献 B . 3f能级最多可容纳14个电子 C . 若将基态gP原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹ ，则它违背了洪特规则 D . s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s能级的电子云半径比1s能级的电子云半径大，说明2s能级的电子比1s能级的多

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

物质	H₂S	S₈	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

（1）根据价电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是。
（2）图甲为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为形；固体三氧化硫中存在如图乙所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。

绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

（1）天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性最大的元素的价层电子轨道表示式。铬元素位于周期表第周期族，其基态原子的电子排布式为。
（2）天门冬氨酸中的共价键类型为(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为，图中O-C-C的键角-C-C-N的键角(填“大于”或“小于”)。
（3） H₂S和H₂Se热稳定性较好的是，从分子结构角度解释其原因：。
（4）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH₂ ，换成—NO₂ ，得到的新物质的酸性会增强，原因是。

（5）四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线(填字母)，用分子间作用力解释该曲线：。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是。

某些氢键的键能和键长

氢键X—H…Y	键能/(kJ·mol^-1)	键长/pm	代表性例子
F—H…F	28.1	255	(HF)_n
O—H…O	18.8	276	冰
O—H…O	25.9	266	甲醇，乙醇
N—H…F	20.9	268	NH₄F
N—H…O	20.9	286	CH₃CONH₂
N—H…N	5.4	338	NH₃

下列化学用语表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的比例模型：

B . 基态Se的价电子排布式： $\text{[math]}$ C . 基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D . 某元素基态原子的电子排布图若写为：

，则违背了泡利原理

人们认识世界的过程经历了从宏观到微观的过程，随着认识的不断深入，一个又一个的旧模型被打破，相应地一个又一个的新模型被建立起来。下列说法正确的是（）

A . 电子云是描述核外电子运动轨迹的，如s电子云是描述电子在一个特定半径的球内运动 B . 同一个原子中不存在两个运动状态完全一致的电子这一事实是受洪特规则限制 C . 同一周期元素的 $\text{[math]}$ 从左至右依次增大，同周期元素中电负性最大的元素是最右边的元素 D . 电负性大小可以用于判断元素金属性和非金属性强弱

现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

U	最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子
V	基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍
W	存在质量数为23，中子数为12的核素
X	基态原子的价电子排布为 $\text{[math]}$
Y	单质 $\text{[math]}$ ：正四面体结构，有剧毒，易自燃
Z	$\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有种。
（2）基态 $\text{[math]}$ 离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（3） V原子的外围电子排布图为。根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是(填元素名称)。
（4）元素R与Y的原子序数相差18，预测R的简单氢化物分子的立体构型为，其稳定性比Y的简单氢化物(填“高”或“低”)，其判断理由是从原子结构的角度分析)。
（5） V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为(用具体的离子符号表示)。
（6） $\text{[math]}$ 可以看成是 $\text{[math]}$ 中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，则 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式为。

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