以氯碱工业为基础的化工生产简介 知识点题库

（1） 该流程中可以循环的物质是．

（2） 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．

①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是

A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl            B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl             D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl

②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺ ， 需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果．

（3） 图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是，F电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．

（4） 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．

（5） 已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为（保留两位小数）．

（1） 盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有，溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．

（2） 上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．整个过程中循环利用的物质是（用化学式表示）．

（3） 若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

（1） 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S           d．Al₂O₃

（2） 辉铜矿（Cu₂S）可发生反应  2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，

该反应的还原剂是，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol．

（3） 图1为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（4） 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：

①写出电解饱和食盐水的离子方程式．

②离子交换膜的作用为：、．

③精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（1） 利用下图装置制备“84”消毒液。

①盛放浓盐酸的仪器名称为，该仪器使用前应先进行的操作为。

②装置甲中制备氯气的离子方程式为。

③装置乙中盛放的药品为，若无此装置造成的后果为。

（2） “84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：

①NaClO＋H₂O＋CO₂=NaHCO₃＋HClO；

②。

（3） 某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

NaClO溶液浓度(mg/L)	不同pH下的细菌杀灭率(%)
	pH=4.0	pH=6.5	pH=9.0
250	98.90	77.90	53.90

①NaClO溶液呈碱性的原因为(用离子方程式表示)。

②调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为。

③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力 (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。