抚州市高一化学上册期末考试刷题训练

1. 选择题	详细信息
下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是（ ） A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B.明矾用作净水剂 C.铝罐可久盛食醋 D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

2. 选择题	详细信息
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

3. 选择题	详细信息
下列实验操作正确或能达到目的的是（ ） A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 B. 因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘 C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体 D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

4. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 NA B.18gNH4＋所含电子数为11NA C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

5. 选择题	详细信息
乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3℃，沸点为 34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇，需要用到的仪器是 A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
下列离子组能在溶液中大量共存是 A.Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－ B.Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－ C.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－ D.K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

7. 选择题	详细信息
图表示质量相同的气体 X和 N2 在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体 X可能是 A.NH3 B.O2 C.CO D.CO2

8. 选择题	详细信息
下列实验操作及装置正确的是 A.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液 B.比较 NaHCO3和 Na2 CO3 的热稳定性 C.制取并观察 Fe(OH)2沉淀 D.蒸馏海水

9. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B.向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+ OH-=HCO3- C.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

10. 选择题	详细信息
食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I-+6H+═ 3I2＋3H2O验证食盐中存在IO3－。根据上述反应，下列说法正确的是 A.IO3- 得电子，被氧化 B.I2 是氧化产物，H2O 是还原产物 C.该条件下还原性：I- ＞ I2 D.每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为 6 mol

11. 选择题	详细信息
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 Cl- B 向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- C 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗 钠在空气中会生成过氧化钠 D 某溶液做焰色反应时，现象为黄色 说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+ A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。下列说法正确的是 A.从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大 B.1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气 C.配制250 mL 6 mol · L-1稀盐酸需取该浓盐酸100 mL D.该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol · L-1

13. 选择题	详细信息
用浓盐酸配制 100 mL 0.10 mol·L-1 的稀盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A.量筒用蒸馏水洗净后未干燥就用来量取浓盐酸 B.移液前容量瓶中有少量的蒸馏水 C.在容量瓶中进行定容时俯视读数 D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

14. 选择题	详细信息
下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A. NaAlO2和H2SO4 B. AlCl3和NaOH C. NaHSO4和Ba(OH)2 D. Na2CO3和H2SO4

15. 选择题	详细信息
金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 A.O2只做氧化剂 B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

16. 选择题	详细信息
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

17. 综合题	详细信息
饮用水中NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。 （1）①配平方程式： Al＋ NO3－＋ OH－＋ = [Al(OH)4]－＋ N2↑。__________ ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是______，反应中转移电子0.3mol，生成_________mL N2(标准状况下)。 （2）①已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________。 ②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32－转变为SO42－。现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积为______mL。

18. 综合题

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。 A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为____________________________________。 （3）酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式为__________________________________。 （4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。 ①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________； ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为__________； ③写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

19.

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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题： （1）KAl(SO4)2的电离方程式______________________________。 （2）原料溶解过程中反应的离子方程式是___________________________________。 （3）明矾溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是______________________________。 （4）溶液A中通入过量CO2，反应的化学方程式是_____________________________________。 （5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

20. 实验题

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有一含 Na2CO3·xH2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2 和 H2O的质量，来确定 Na2CO3··xH2O中 x的数值。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和盛装碱石灰的 U形管 的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是_________________________。 ④关闭活塞K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。加热时 NaHCO3 发生反应的化学方程式为___________________________________。 ⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和 U形管 D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①装置 E的名称是_________，E中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是_______________________________。 ②若样品质量为 29.3 g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 9 g、4.4 g，则 Na2CO3·xH2O中x为___________。

21. 解答题	详细信息
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题： （1）写出BC段反应的离子方程式为____________________________。 （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。 （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。 （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。 （5）a=______。