高一下册期末考试化学题同步训练免费试卷（2019-2020年安徽省淮南市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一。其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( ) A.离子键 B.分子间作用力 C.非极性共价键 D.极性共价键 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨  e，100 吨 e 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A. 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性B. e位于周期表第二周期第ⅡA 族C.其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D.核聚变是化学反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应 2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列说法说明该反应达到平衡的是()A.C 的生成速率和B的消耗速率相等 B.容器内的压强不再发生变化 C.反应混合物中 A 的体积分数不再发生变化 D.2v 正(A)＝v 逆(B) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是() A.Z、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电 B.X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C.Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中 D.由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3 C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) ⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D.加入催化剂有利于氨的合成 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 能转化为 和 ，示意图如下：  反应Ⅰ  反应Ⅱ   下列说法正确的是（ ） A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B.两池中投放的废液体积相等时， 能完全转化为 C.常温常压下，反应Ⅱ中生成  转移的电子数为 D.  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）.  A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3 B.反应  （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应C.  （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3 变小 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中， 发生反应 NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是() A.C 点对应状态的平衡常数 K(C)＝10－3.638 B.该反应的ΔH＞0 C.混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应一定达到平衡状态 D.30℃时，B 点对应状态的  ＜ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是 A.HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s) B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g) C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A.增加Ni的用量，可加快该反应速率 B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D.选择合适的催化剂可提高CO转化率 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
298K 时，将 10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2 和 10 mL NaOH 溶液混合，发生反应： (aq) + I2 (aq) + 2OH－(aq)  (aq) + 2I－(aq) + H2O(l)，溶液中 c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是( ) A.溶液的 pH 不再变化 B.v正 (I－)＝2  ()C.  不再变化D.c( )＝2b mol·L－1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C.化学计量数之比b∶c＝1∶2 D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）A.一定大于92.2kJ B.一定等于92.2kJ C.一定小于92.2kJ D.无法确定 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）  A.该反应的ΔH>0 B.T1时，该反应的平衡常数为  C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2 D.若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40% |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下： C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)， 下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p) 的关系[ 起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是() A.Y 对应的乙醇的物质的量分数为  B.X、Y、Z 对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z) C.X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX<KY<KZ D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素 W、X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，其中 W、X 同主族。Y 原子最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和的 3 倍，也是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，M 的最高正价与最低价代数和为 6。下列说法正确的是( ) A.W—与 X+具有相同的电子结构，且离子半径 W—<X+ B.化合物 XZW4 的电子式  ，且该化合物具有较强的还原性C.与 Y 同主族的短周期元素 N 具有较强的非金属性，其含氧酸为强酸 D.M为短周期非金属性最强的非金属，在黑暗中即可与 W 单质剧烈反应 |
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| 19. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。
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| 20. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1 该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。 （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表：
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| 21. | 详细信息 |
稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下： 已知：①焙烧后烧渣中含＋4 价的铈及＋3 价的其他稀土氟氧化物； ②Ce4＋能与 S  结合成[CeSO4 ]2＋，Ce4＋能被萃取剂[(HA)2 ]萃取。请回答下列问题： (1)CeFCO3 中，Ce 元素的化合价为________________________。 (2)“酸浸Ⅰ”过程中 CeO2 转化为 Ce3＋，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 H2O2，替换 HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸、H2O2 与 CeO2 反应的离子方程式为_____________。 (3)“沉淀”步骤中发生的反应为 Ce(BF4)3(s)＋3KCl(aq)=3KBF4(s)＋CeCl3 (aq)。则该反应的平衡常数表达式为：____________________ (用实际参加反应的离子表示)。 (4)浸出液”中含有少量 Ce4＋及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 Ce4＋与萃取剂[(HA)2]存在的反应为Ce4＋＋n(HA)2  Ce(H2n-4A2n)+4H ＋ 。 用 D 表示 Ce4 ＋ 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： D ＝ ,其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 Na2SO4 以改变水层中的 c(S),D 随浸出液中 c(S)增大而减小的原因是：________________________。(5)CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧， 在尾气消除过程中发生着 CeO2 CeO2(1－x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出 CeO2 消除 CO 尾气的化学方程式：________________________________。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)  5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。 A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键 (2)已知该反应速率  正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。  ①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率  (NO)=__________________；②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。 |
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| 23. | 详细信息 |
用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 (1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________________。 (2)随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。 |
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