兰州市高一化学上册期中考试考题同步训练

1. 选择题	详细信息
胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 分散质粒子直径在1nm–100nm之间 C. 产生丁达尔效应 D. 胶体在一定条件下能稳定存在

2. 选择题	详细信息
离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（ ） A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氢氧化铜反应

3. 选择题	详细信息
氧化还原反应的实质是（ ） A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的转移 D.分子中原子重新组合

4. 选择题	详细信息
等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4

5. 选择题	详细信息
下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe ＋2 HCl ＝ H2 ↑＋ FeCl2 B. 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 C. CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O

6. 选择题	详细信息
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

7. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L B. 2NA个二氧化碳分子的质量为44g C. 1000 mL 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+ 与Cl- 离子总数为0.2NA D. 17g氨气中所含原子数为NA

8. 选择题	详细信息
实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 A.氢氧化钠溶液 B.盐酸 C.氯化钡溶液 D.硝酸

9. 选择题	详细信息
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A. HCl → H2 B. NaCl → Cl2 C. CuSO4 → Cu D. HClO → Cl2

10. 选择题	详细信息
与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A.44g B.22g C.18g D.9g

11. 选择题	详细信息
下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 （ ） A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

12. 选择题	详细信息
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ） A.容量瓶事先未烘干 B.定容时观察液面俯视 C.定容时观察液面仰视 D.定容后，摇匀时有少量液体流出

13. 选择题	详细信息
某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是 A.③②⑤①④ B.①②③⑤④ C.②③①⑤④ D.③⑤②①④

14. 选择题	详细信息
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

15. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B.NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均是电解质 C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

16. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.1mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5g D.标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L

17. 选择题	详细信息
将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ） A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L

18. 选择题	详细信息
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K＋、H＋、SO42－、OH－ B. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C. Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D. Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

19. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

20. 选择题	详细信息
同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是 A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

21. 选择题	详细信息
下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

22. 选择题	详细信息
下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是 A.BaCl2 B.KOH C.H2SO4 D.Na2CO3

23. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，正确的是（ ） A.稀硫酸滴铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.氧化镁与稀盐酸：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C.铜片与硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.铁与稀硫酸 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

24. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L B.制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C.0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×1023 D.10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

25. 填空题	详细信息
在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化。

26. 填空题	详细信息
按要求写出方程式。 (1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。 (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。 (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。 (4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。 (5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。

27. 填空题	详细信息
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： （选择填空）。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

28. 填空题	详细信息
用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 。 （2）分离四氯化碳与水的混合物 。 （3）分离汽油和煤油 。 （4）分离碘水中的碘单质 。 （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。

29. 实验题

详细信息

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。 （1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。 （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________； A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）________。 ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。 A.使用容量瓶前不用检查它是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，1～2cm用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________。 A.直接转移到细口试剂瓶中 B.再用胶头滴管加水，重新定容 C.将此溶液倒掉，重新配制 D.直接贮存于容量瓶中

30. 计算题	详细信息
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。 ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀