哈尔滨市2019年高一化学前半期期中考试在线答题

1. 选择题	详细信息
Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( ) A.Na2CO3是氧化物 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐

2. 选择题	详细信息
下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( ) A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

3. 选择题	详细信息
下列各组物质中分子数相同的是( ) A.2L CO和2L CO2 B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O D.0.2mol H2和4.48L HCl气体

4. 选择题	详细信息
有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( ) A.电泳 B.过滤 C.渗析 D.丁达尔效应

5. 选择题	详细信息
某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-该溶液中还可能大量存在的是( ) A.CO32- B.Ba2+ C.Ag+ D.Al3+

6. 选择题	详细信息
下列生活现象与胶体性质无关的是( ) A.盐卤点豆腐 B.高压直流电除烟尘 C.江河入海口处“三角洲”的形成 D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

7. 选择题	详细信息
下列电离方程式书写正确的是( ) A.FeCl3 == Fe3+ + Cl3— B.H2SO4 == 2H+ + SO42- C.NaOH == Na+ + O2- + H+ D.Ca（NO3）2 == Ca2+ + 2（NO3）2-

8. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 （ ） A.凡是能电离出H+的化合物均属于酸 B.由一种元素组成的物质一定是单质 C.纯碱从物质的分类看不属于碱 D.盐类物质一定含有金属离子

9. 选择题	详细信息
下列过程所发生的反应属于离子反应的是( ) A.H2O2分解制取O2 B.H2和O2反应生成水 C.加热分解KMnO4制氧气 D.氧化镁投入稀盐酸中

10. 选择题	详细信息
下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A.MnO4-→ MnO2 B.Cl-→ Cl2 C.H2S →SO2 D.Fe → Fe2+

11. 选择题	详细信息
下列关于0.2mol/LCa(NO3)2溶液中正确说法是 ( ) A. 该溶液可由1L水中溶解0.2molCa(NO3)2制得 B. 1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个 C. 0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L D. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 B.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 C.次氯酸（HClO）是弱酸，所以次氯酸钠（NaClO）也是弱电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质

13. 选择题	详细信息
KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

14. 选择题	详细信息
在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是 （ ） A.0.1 mol / L B.0.2 mol / L C.0.3 mol / L D.0.4 mol / L

15. 选择题	详细信息
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A. B. C. D.

16. 选择题	详细信息
将5mol/L的Mg(NO3)2溶液 mL稀释至 mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

17. 选择题	详细信息
已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是(　　) A.163 g/mol B.126 g/mol C.122 g/mol D.63 g/mol

18. 选择题	详细信息
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

19. 填空题	详细信息
萃取和分液在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。某实验小组用四氯化碳萃取碘水中的碘：（将横线上补充完整） 加萃取剂： 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 (1)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，此操作的目的使___，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (2)静止分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层，上层呈___ 色，下层呈________色。 (3) 分液：待液体分层后，将__打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使__流下。 (4)通过分液获得碘的四氯化碳混合液，还需采取_____（填操作方法）进行分离获得碘。获得的碘在整套装置中的_______（填仪器名称）中。

20. 填空题	详细信息
粗盐中含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2，在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。 ①粗盐溶解后的不溶物用______的方法除去。 ②要除去其中的Mg2+和Ca2+，其离子方程式分别为_____________，_________， ③检验其中的SO42━的方法__________________；写出其中一定发生的离子反应_____________。

21. 综合题	详细信息
分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号． 请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内。 ①两种物质都是盐_______； ②两种物质都不是电解质___________。 ③写出鉴别CO2的离子反应方程式_______________。 ④写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式_____________。 （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。 ①、以上反应的化学方程式为____________。 ②、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到： A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生____； B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是___________。

22. 实验题

详细信息

I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下： （1）需__________________________g NaOH。 （2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是_________。 A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算，用量筒量取_________ml 浓硫酸，选用的量筒________。（选填15mL，25mL， 50mL， 100mL） III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体 B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水 C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 D、定容时俯视容量瓶刻度线