2018-2019年高一上册期末考试化学题开卷有益（河南省平顶山市）

1. 选择题	详细信息
下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候 A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属 B.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 C.为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素 D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

2. 选择题	详细信息
下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是 A.少量钠用石蜡封存 B.用塑料瓶保存氢氟酸 C.用无色透明试剂瓶保存氯水 D.用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

3. 选择题	详细信息
下列关于胶体和溶液的说法错误的是 A.溶液呈电中性，胶体带有电荷 B.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸 C.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm

4. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.根据金属镁能导电可判断：镁为电解质 B.根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类 C.根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应 D.根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同

5. 选择题	详细信息
粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生 A.③①②④⑤ B.③②①④⑤ C.②③①④⑤ D.③④②①⑤

6. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.NA的单位是摩尔 B.16g16O中含有的氧原子数为NA C.标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

7. 选择题	详细信息
下列有关实验操作错误的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁 B.蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线

8. 选择题	详细信息
体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是 A. 1mmol/L=1.0×10-3mol/L B. 可用焰色反应测定钾离子的含量 C. 该报告中Mg2+指标正常 D. 若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高

9. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是 A.NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑ B.FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu= Fe2＋+Cu2＋ C.用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑ D.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

10. 选择题	详细信息
将3.2gCu与过量的8mol/L 40mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，（体积变化忽略不计）反应结束后测得溶液中c(H＋)为4 mol/L，则溶液中所含c(NO3－)为 A.4 mol/L B.5.6 mol/L C.6.5 mol/L D.6.3 mol/L

11. 选择题

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某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－
C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol
D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

12. 选择题	详细信息
下列实验装置不可能达到实验目的的是 A.验证Na与水反应是否为放热反应 B.用NH3做喷泉实验 C.观察纯碱的焰色反应 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

13. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－ B.在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D.在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

14. 选择题	详细信息
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A; A2＋+C=C2＋+A; B2＋+C=C2＋+B; C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是 ①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋ ③还原性：A＞B＞C＞D ④还原性：D＞C＞B＞A A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

15. 选择题	详细信息
下列有关叙述正确的是 A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1：1 B.同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA D.1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大

16. 选择题

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下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是
A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

mol/L
D.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

mol/L

17. 综合题

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某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题

药品	NaNO2（亚硝酸钠）
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）
A. NaNO2被还原
B. 维生素C具有氧化性
C.还原性：Fe2＋＞维生素C
D. NaNO2是还原剂
(3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）
A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B. 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.焰色反应
D. 分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

18. 推断题

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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B是_________________， F是_________________，K是_________________。
(2)写出反应 “A→C”的离子方程式：_________________________________________。
(3)写出反应 “I→J”的化学方程式：_________________________________________。
(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。

19. 综合题

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题
(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。
(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。
(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：
ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。

ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

20.

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利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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