2019-2020年高一4月测试化学考题（四川省资中县第三中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒 B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95% C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2. 选择题	详细信息
除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（） A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液 C.溴水 D.饱和碳酸氢钠溶液

3. 选择题

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有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.SO42- B.Br- C.H2SO3 D.NH4+

4. 选择题	详细信息
下列实验装置不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D

5. 选择题	详细信息
下列关于元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

6. 选择题	详细信息
下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A. A B. B C. C D. D

7. 选择题	详细信息
是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( ) A. 的化学性质与相同 B. 的质子数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

8. 选择题	详细信息
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是(　　) A. (A－N) mol B. mol C.(A－N＋m) mol D.(A－N＋m) mol

9. 选择题

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如图是一块非常独特的手表，用 H～Mg 12 种元素分别表示 1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是( )

A.2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物
B.7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物
C.8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物
D.3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强

10. 选择题	详细信息
下列物质的性质与氢键无关的是( ) A.NH3分子比PH3分子稳定 B.通常情况NH3极易溶于水 C.冰的密度小于水的密度 D.H2O的沸点比H2S的沸点高

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.双原子分子中的共价键一定是非极性键 B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C.非极性键可能存在于离子化合物中 D.质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

12. 选择题	详细信息
下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ) A.PCl5 B.CH4 C.BF3 D.CS2

13. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是( ) A.次氯酸的结构式：H−Cl−O B.18O2−的结构示意图： C.氨气的电子式： D.电子式表示氯化钠的形成过程：

14. 选择题	详细信息
从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A.碘升华 B.Cl2 溶于水 C.氯化钠受热熔化 D.酒精溶解于水

15. 选择题

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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金属 B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸
C.Y 的氢化物常温常压下为气态 D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

16. 选择题	详细信息
元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是( ) A.气态氢化物的酸性：R>T>Q B.气态氢化物的还原性：X>T C.R 与 Q 的电子数相差 16 D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

17. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（）
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸

18. 选择题	详细信息
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

19. 选择题	详细信息
下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是( ) ①CH3CH2CH2CH3 ② ③ ④ A.①②③④ B.②①④③ C.③④①② D.②①③④

20. 选择题	详细信息
下列烷烃在光照下与氯气反应，能生成三种一氯代烃的是( ) A.CH3CH2CH2CH3 B. C. D.

21. 选择题	详细信息
1.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积可能是 A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL

22. 推断题

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现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y	M 层比K 层少 1 个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母序号)。
a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低
b.Y 的化合价比Z 的低
c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应
d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强
(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素 X 与氢元素以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_______
(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应，生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______

23. 填空题

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(1)下列几组物质中，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。(用序号填空)
①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④

和

⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性质有：A.高沸点；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①实验室干燥氢气_____；
②浓硫酸与金属铜的反应_____；
③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____
(3)已知氯有 2 种常见同位素原子 35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有_____种。
(4)质量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含质子数之比为_____
(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是_____；属于离子化合物的是_____；

24. 实验题

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某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D 为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____
(2)装置E 的作用是_____，橡胶管 k 的作用是_____
(3)装置F 中试管内发生反应的化学方程式 _____
(4)装置D 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式_____
(5)接入D 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)

25.

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燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收 SO2 的成本(元/mol)	0.027	0.232

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。
(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

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