高三化学2019年下期专题练习网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中正确的是 A.若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成 B.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D.某温度时  正、逆反应的平衡常数分别为 、 ，则 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
关于下列各图的叙述，正确的是 A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1 B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随 的变化关系C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+  CO2↑+H2OD. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是 A. ΔH4>0 B. ΔH1+ΔH5＝0 C. ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6 D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ： 反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  体系中  随时间t的变化如图所示，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 A.  B. C.  D. |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B.向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 C.向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) D.反应Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C(s)=2AlCl3（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，则△H>0 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
十氢萘（C10H18）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（C10H12），可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l)  C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C10H18（1.000mol）高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”如图2所示。 下列判断正确的是（ ） A. 反应至7h时，C10H18的转化率为2.1% B. 在7h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol C. 反应①的活化能高于反应②的活化能 D. △H2＞△H1＞0 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
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设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ • mol-1 ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ • mol-1 其他数据如下表所示，下列说法正确的是
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
下列关于焓变 的叙述或判断正确的是  A.据如图可知：  B.由  可知，若将含1mol  的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为 C.  、30MPa下，将 和 置于密闭容器中充分反应，放出 热量，则反应 的 D.  在常温下能自发进行，则该反应的 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol 催化脱氢的反应过程如下：反应1：  反应2：  测得  和 的产率 和 （以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）  A. 使用催化剂能改变反应历程 B. 更换催化剂后  、 也会随之改变C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态 D. 显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述相符的是  A.图甲表示   NaOH溶液滴定 mL 醋酸的滴定曲线B.图乙表示石墨比金刚石稳定 C.图丙表示反应  的平衡常数K与温度和压强的关系D.图丁中的阴影部分面积的含义是：  |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试采成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氢原料。甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整两个过程。发生的主要反应如下：
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CO2（g）＋2H2O（g）| 13. 选择题 | 详细信息 |
卤化铵 的能量关系如图所示，下列说法正确的是   A.  ， B.相同条件下，  的 比 的小C.相同条件下， 的 比的小D.  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是  A.  ； B.  C.在相同条件下，  的 D.  的过程中有离子键形成 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 ①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1 ②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1 ③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋  O2（g）△H3＝akJ·mol A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行 B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1 C. △H2＞△H3 D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
炽热的炉膛内有反应： 往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应： ， ， ，其能量变化示意图如下， 已知CO的燃烧热为  。下列有关说法正确的是 A.  B.  的燃烧热为 C.在反应  中，反应物总键能大于生成物总键能D.往炽热的炉膛内通入水蒸气可节省燃料 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
已知 固体溶于水放热，与体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是  A.  B.  C.  D.  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
某反应由两步反应A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. △H3＞△H2 D. △H1=△H2+△H3 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | |||||||||
把温度为 ，浓度为 和 的碱溶液各50mL混合 设溶液的密度均为 ，比热容为 ，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
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的焓变约为(单位：
)
B.
D.缺少数据，无法计算 | 21. 选择题 | 详细信息 |
根据下列图示所得出的结论正确的是 A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0 C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点 D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是  A.由  反应的 B.由  反应的 C.增大压强有利于提高Y的产率 D.升高温度不利于提高Z的产率 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( ) ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2 A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
高炉炼铁过程中发生反应：  Fe2O3(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
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| 25. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
 已知：  ； ，根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_________________________________________。 已知热化学方程式：  ，该反应的活化能为 ，则其逆反应的活化能为___________  用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染。例如：    若用标准状况下  还原 生成 ，反应中转移的电子总数为_______ 用阿伏加德罗常数 表示 ，放出的热量为_______kJ。 已知 ； 。蒸发1mol  需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则表中 a为__________________
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| 26. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
 使 和 通过灼热的炭层，生成HCl和 ，当有 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________． 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料 ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ____________． 甲胺 是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：   。 已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
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______________。
的活化能为
，由此计算
的活化能
______。 
用
将HCl转化为
反应
，则总反应的热化学方程式为_____________，
反应热用
和
． | 27. 综合题 | 详细信息 |
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乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题： （1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。 ①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1 K1（300K）=3.37×1024 C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l K2（300K）═1.19×1042 则反应C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效数字）。 ②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。  上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为____。 （2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）⇌C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P总，则分压p（C2H4）═___（用p总和a表示）。 （3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。  该分离膜为___（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为___。 |
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| 28. 解答题 | 详细信息 | ||||||||
(1) 在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。两步反应的能量变化示意图如下： ① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。 ② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________。(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。 (3) 在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 (4) 已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ① Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋  O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。 (5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
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