湖北省武汉为明学校2020届高三7月月考化学考题

1. 选择题	详细信息
《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 浸取 D. 分液

2. 选择题	详细信息
《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”。下列说法不合理的是（　　） A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为（遇湿易燃） B.电石与硝酸分开存放 C.运输电石的铁桶内可充入氮气 D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭

3. 选择题

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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是
A. 该灰黑色粉末作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用
C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有Fe2O3

4. 选择题	详细信息
下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

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钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，作钛合金装饰门

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式不正确的是 ( ) A. 氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+ B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－ C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

7. 选择题	详细信息
如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（） A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化 B. x表示AlCl3的物质的量 C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化

8. 选择题	详细信息
下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是 A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 B.一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋

9. 选择题

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下列实验设计能够成功的是(　　)

选项	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶解
B	检验某盐是否为铵盐	试样产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C	证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强	NaI溶液溶液变蓝色
D	除去硝酸钾晶体中少量氯化钠	试样硝酸钾

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是（　　） ①工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠 ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 ③用于电冶铝的原料是氯化铝 ④炭在高温下能还原氧化镁中的镁 A.①②③④ B.①②③ C.①③ D.①

11. 选择题	详细信息
下列物质的转化在指定条件下能实现的是 A．Cu Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2 B．MgOMgCl2(aq) MgCl2(s) C．CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3 D．S SO3 H2SO4

12. 选择题	详细信息
一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是（　　） A.钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声 B.溶液的质量减少，NaOH的物质的量浓度不变 C.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 D.溶液中溶质的质量增大，并放出H2

13. 选择题	详细信息
有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为 A. Fe4O5 B. Fe3O4 C. Fe5O7 D. Fe8O11

14. 选择题

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常温下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）

A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol•L‑1

15. 选择题

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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A.a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－
B.a～b段发生反应为：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.b～c段发生反应为：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O
D.c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

16. 填空题

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化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是___________；
（2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子_________________（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

17. 综合题

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某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。

回答下列问题:
（1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。
（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。
（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。
（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

18. 实验题

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4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。
Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

数据时间	样品取用数量(g)	平均V(KMnO4)/mL
放置前测定	a	25.00
放置一个月后测定	a	24.90

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b.产品稳定性=×100%
请回答下列问题：
(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。
(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C.不断搅拌 D.冰水浴
(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。
(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。
(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________
A. B. C. D.
(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

19. 填空题

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根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

（3）Fe3+基态核外电子排布式为___________
（4）根据元素周期律，原子半径As ________Se，电负性As________ Se （填“大于”或“小于”）
（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________

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