静宁县第一中学高一化学2019年前半期月考测验带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列实验事故处理的方法中，不正确的是 A. 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂3%~5%NaHCO3溶液 B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

2. 选择题	详细信息
下列实验中均需要的仪器是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A. 试管 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 漏斗

3. 选择题	详细信息
下列实验操作中错误的是 A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D. 称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

4. 选择题	详细信息
下列仪器不能用于加热的是 A. 容量瓶 B. 圆底烧瓶 C. 试管 D. 烧杯

5. 选择题	详细信息
下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的（ ） A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色 C. 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D. 打开分液漏斗的活塞用容器承接并保存上层液体

6. 选择题	详细信息
下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 1molH2的质量为2g•mol﹣1 D. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子

7. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B．标准状况下，1 L水所含分子数为 NA /22.4 C．标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA D．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

8. 选择题	详细信息
已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 A. 71g B. 142 C. 71g /mol D. 142g /mol

9. 选择题	详细信息
下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B. 22.4LHCl溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 C. 从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D. 1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol

11. 选择题	详细信息
某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1,SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1,则此溶液中K＋的物质的量浓度为( ) A. 0.1 mol·L－1 B. 0.15 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

12. 选择题	详细信息
标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数①＞④＞③＞②

13. 选择题	详细信息
V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

14. 填空题	详细信息
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（单选） （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。 （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_____________。 （3）分离水和汽油的混合物________。 （4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。 （5）从碘水中提取碘单质________。

15. 实验题

详细信息

为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种 试剂，按如下步骤操作： （1）图中三种试剂分别为：A__________________、 B__________________、 C___________________。 （2）加入过量A的目的是______________________________________________________________________； 加入过量B的目的是______________________________________________________________________； 加热煮沸的目的是______________________________________________________________________； （3）操作Ⅱ的名称是______________________________。 （4）检验得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________

16. 计算题	详细信息
（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。 （2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。 （3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。

17. 实验题

详细信息

用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积　 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　 ④ ⑤转移、洗涤　 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。 （2）第④步实验的操作是_______________________________________________________ （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； D．定容时俯视刻度线________________。

18. 计算题	详细信息
取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求： （1）Na2CO3溶液的物质的量浓度；________________ （2）Na+ 物质的量浓度； ______________ （3）取出20.0ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。_______________

19. 计算题	详细信息
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算： （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________ （2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________