2018至2019年高二下册期中考试化学考题同步训练（福建省福清市华侨中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列做法不利于环境保护的是 A. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能 B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋 D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： （1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1 （2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1 （3）如图：  下列说法正确的是（ ） A. 2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1 C. 氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1 D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各说法中，正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A．反应NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △ H>0, △ S>0,不论在何种条件下都可能自发 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是   A. a为直流电源的正极 B. 若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成  mol气体C. 工作时，乙池中溶液的pH不变 D. 阴极反应式为  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为： 。下列说法正确的是   A. 电池放电时，电路中每通过  电子， 浓度降低  B. 电池充电时，  从a极穿过选择性透过膜移向b极C. 电池放电时，a极的电极反应式为  D. 电池充电时，b极的电极反应式为  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( ) A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应： 橙黄色液体 气 鲜红色液体 。下列说法正确的是  A. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol  的同时也生成n  B. 增大压强，平衡常数将增大 C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小 D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是（ ） A. 该电池的放电的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6 B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述及解释正确的是 A. 2NO2(g)(红棕色)  N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动C. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(红色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D. 对于N2+3H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡向逆方向移动 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O  HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C. 反应CO+NO2 CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)  Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是  A. T1<T2 B. 反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 C. W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时  增大D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 正反应放热 ，测得反应的相关数据如下：
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、
，
B. 
，
，
D. 
，
| 16. 综合题 | 详细信息 |
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Ⅰ.（1）298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。 （2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。 已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1 Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1 试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。 Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)  8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0 （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。 （2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。 （3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。 a.升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积 （4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。  |
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| 17. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。 在 密闭容器中放入  ，一定温度进行如下反应 反应时间  与容器内气体总压强 的数据见下表：
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的电子式为______。
温度下，反应平衡常数
______。
______
填“
”、“
”或“
”，下同
，
的平衡转化率
______
。
在一定条件下发生如下分解：
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______
填字母序号| 18. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：  （1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制 在_____（填字母）范围内。 A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃
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| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。  ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：
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