2019-2020年高二上册期中考试化学题带答案和解析（湖北省宜昌市长阳县第一高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于能量变化的说法，正确的是( ) A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同 B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应为放热反应 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C.加入催化剂，该化学反应的活化能不改变 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是（ ）A.1 B.4 C.2 D.3 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)  N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081；2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10－92。以下说法正确的是（ ） A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2) B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82 C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D.以上说法都不正确 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ） ①增加少量C(s) ②升高温度 ③体积不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强 ⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He A.①②③⑥ B.①④③ C.②③④⑤ D.②③④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 A. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1 B. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1 C. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1 D. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. t2 时刻改变的条件是使用催化剂 B. t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆) C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 ⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 ⑩推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深 A.4 项 B.5 项 C.6 项 D.7项 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A.0.4mol B.0.8mol C.大于0.8mol D.大于0.4mol，小于0.8mol |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( ) A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是（ ） A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 B. ①的反应热为221kJ·mol－1 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )(已知：pH=-lgc(H+)) A.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小 B.a、b、c三点溶液的pH：b<a<c C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ） A.1：1 B.1：3 C.1：4 D.2：3 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）  COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： (1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________ (2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1 它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1 ii．SO3(g)分解。 则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。 (3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。  ①X代表的物理量是__________。 ②判断L1、L2的大小关系：L1_______L2，并简述理由：______________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体。 (1)写出甲酸在溶液中的电离方程式： ___________。 (2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因为 ________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点________（填“正确”或“不正确”）。 (3)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是（______） A.向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显现象 B.25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大 C.向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)增大 D.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中c(H+)减小 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。 (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。 |
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pH
t/min| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
I.2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。(1)若将1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________，4min末CO的浓度为__________mol·L-1。 (2)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________  II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液进行中和热测定实验，实验数据如下表： (1)请填写表中的空白：
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| 22. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
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亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)获得。 （1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)+NaCl(s)  NaNO3(s)+ClNO(g) K1②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3 则K3=__________（用K1、K2表示）。 （2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：
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