广西蒙山县第一中学2017年高二化学上半年期末考试试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是 A. 质子数为14 B. 中子数为6 C. 电子数为6 D. 质量数为8

2. 选择题	详细信息
下列各组物质的燃烧热相等的是 A. 碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳 C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D. 天然气和酒精

3. 选择题	详细信息
下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果好 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 收集氯气用排饱和食盐水的方法 D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

4. 选择题	详细信息
对N2+ 3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 A. 加热 B. 增大体积 C. 减小压强 D. 补充 He

5. 选择题	详细信息
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

6. 选择题	详细信息
可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。 ①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min) ③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A．① B．② C．③ D．④

7. 选择题	详细信息
于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ③④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

8. 选择题	详细信息
某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 铜棒为负极 B. 锌棒发生还原反应 C. 锌棒质量减轻 D. 电子从铜棒经外电路流向锌棒

9. 选择题	详细信息
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A. Cu片、Al片 B. Al片、Cu片 C. Al片、Al片 D. Cu片、Cu片

10. 选择题	详细信息
下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

11. 选择题	详细信息
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

12. 选择题	详细信息
天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 A. 增大空气进入量或减小石油气进入量 B. 增大空气进入量或增大石油气进入量 C. 减小空气进入量或减小石油气进入量 D. 减小空气进入量或增大石油气进入量

13. 选择题	详细信息
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

14. 选择题	详细信息
当可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ,ΔH<0达到平衡后，通入18O2，再达到平衡时，18O存在于(　　) A. SO3和O2中 B. SO2、O2和SO3中 C. SO2和SO3中 D. SO2和O2中

15. 选择题	详细信息
下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A. B. C. D.

16. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋ B. 足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑ C. 醋酸溶液与纯碱反应：CO32－ ＋2H＋=＋H2O＋CO2↑ D. 等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

17. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

18. 选择题	详细信息
下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NO

19. 填空题

详细信息

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。 (1)M元素是________(填元素符号)。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式) (3)写出M2Z2的电子式：________，写出M2Z2与水反应的离子方程式： _____________。 (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______。 (5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：______________________。

20. 填空题	详细信息
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 （1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。 （2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。 （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

21. 填空题	详细信息
在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。 （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。 （3）化学方程式中x值为_____________。 （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。 （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

22. 解答题	详细信息
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________________。 （2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：______________。 （3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是____，电极反应式是_________________。

23. 解答题	详细信息
T℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白： (1)反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝___________。 (2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是__ (填写字母序号)。 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变 (3)在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。