2019-2020年高二上半年期中考试化学考试（河北省唐山市开滦第二中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g)  R(g)＋2L， 此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应 A. 正反应是吸热反应，L是气体 B. 正反应是放热反应，L是气体 C. 正反应是吸热反应，L是固体 D. 正反应是放热反应，L是固体或液体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强 B.C的体积分数 C.混合气体的密度 D.混合气体的平均相对分子质量 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ） A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n<p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中，可以证明反应 N2＋3H2 2NH3 已达平衡状态的是（ ）A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂 D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A. ④＞③＝②＞① B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 A.镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋ B.铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O C.电流从Al电极沿导线流向Mg电极 D.铝片上有气泡产生 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（） A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强 C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
已知：①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1 ③H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1 下列关系式中正确的是 A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a＝b<0 D.2c＝d>0 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是A.c1 : c2＝1 : 3 B.平衡时，3vY (正) ＝2vZ (逆) C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1 ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B. 氢气的热值为143kJ·g－1 C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?)  3Z(g) ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min) B. 该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)] C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大 D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述不正确的是 A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e- = Fe2＋ D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①② |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是 A. 电解得到Cu的质量为3.2 g B. 上述电解过程中共转移电子0.2 mol C. 电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 D. 原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） A.Zn极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42﹣）基本不变，溶液不再保持电中性 D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题： （1）M电极的材料是________，其电极反应式为：________N的电极名称是________，电极反应式为：________ （2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________． （3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为： CH4+ 2H2O  CO2+4H2，已知：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6kJ/mol H2O（g）＝H2O（l） △H=-44kJ/mol （1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：____________。 （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则①平衡时，CH4的转化率为__________，H2的浓度为_________，反应共放出或吸收热量_______kJ。 ②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量___________,密度_________。（填“变大”“变小”或“不变”）。 ③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将___________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 ④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为__________。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
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