河南高二化学月考测验（2019年上册）在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用  B. 粮食酿酒 C. 转轮排字  D. 铁的冶炼 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列物质分类的正确组合是( )
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A. “钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子直径比Na＋小 D. “钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B. 酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下面关于金属钠的描述正确的是（ ） A. 钠在自然界里以游离态或化合态形式存在 B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C. 等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等 D. 钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关铝的化合物的说法正确的是（ ） A. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 B. 工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝 C. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 D. 明矾可用于自来水的消毒 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 某无色透明溶液中: Na+、K+、MnO4-、OH- B. 加入Al能放出H2的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C. 在0.1mol/L FeCl2溶液: H+、NH4+、NO3-、SCN- D. 使紫色石蕊变红的溶液中: K+、Na+、I-、SO42- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢 B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2==Na2O2 C. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 D. 23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于镁、铝的说法正确的是（ ） A. 铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B. 浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应 C. 镁、铝均能与NaOH溶液反应 D. 铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A. 3 mol·L－1盐酸 B. 4 mol·L－1 HNO3溶液 C. 8 mol·L－1 NaOH溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A. Al跟NaOH溶液共热 B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C. Al2O3和水共热 D. Al2(SO4)3和过量的氨水 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3— + 2M3++ 4H2O = M2O7n— + Cl— + 8H+，M2O7n— 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表达下列反应的离子方程式为 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3  =Al2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=  + + H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( ) A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 与足量盐酸反应放出气体 D. 受热易分解 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 B. 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变 C. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ D. Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA B. 将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA C. 100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA D. 7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 金属Na加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C. Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下： （注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀） 下列叙述错误的是 A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧 C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ） A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B. 通入CO2的体积为448 mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
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无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）如图所示的物质分类方法的名称是______________。  （2）
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水） 回答下列问题： （1）实验前必须先_______________________________________________。 （2）装置B的作用是_____________；装置E的作用是______________； （3）装置D中发生氧化还原反应的化学方程式是：__________________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为______。 |
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| 29. 推断题 | 详细信息 |
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示： 请你根据上图推断： （1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。 （3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。 （4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。 |
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| 30. 实验题 | 详细信息 |
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。 已知：AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2+ NH3↑ （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。  （1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__。 （3）若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________________。 （方案2）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：  （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________________________。 （5）A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。 |
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