四川省成都外国语学校2020届高三12月月考理综化学试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用 B. 化工产品大多可用作食品添加剂 C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. 碘酒能使蛋白质变性

2. 选择题	详细信息
一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是 A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2 B. 该分子中所有碳原子在同一平面内 C. 三氯代物只有一种 D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

4. 选择题	详细信息
芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 负极上发生的电极反应为Li－ e－＝ Li＋ C. 该电池可用LiOH溶液作电解质 D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g

5. 选择题	详细信息
MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是 A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑 B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C. 装置III用于吸收未反应的SO2 D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

6. 选择题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：

物质	W的单质	X的单质	R
起始时/mol	0.3	0.3	0
平衡时/mol	0.12	0.24	0.12

下列说法正确的是
A. 离子半径：X> Y> Z
B. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高
D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种

7. 选择题	详细信息
25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是 A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3 C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

8. 实验题

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汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。
②用

(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4

CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。

①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。
a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液
②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

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过碳酸钠(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。
回答下列问题：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___
(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________
(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___
(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。

10. 综合题

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砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)

H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)

H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g)

H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

11. 综合题

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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

12. 综合题

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美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：①CH3COCH2R

CH3CH2CH2R
② B－ F苯环上均只有两个取代基
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___
(2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。
(3)D的结构简式为___。
(4)反应B→C的化学方程式为___
(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．
(6)4一苄基苯酚(

)是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。

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