2019-2020年高二上半期期中考试化学题开卷有益（广西北海市北海中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 氢氧根离子的电子式： C. S2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

2. 选择题

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俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C

Na2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA
B. 1 mol 13C原子所含中子数为6NA
C. 78 g Na2S中所含离子总数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA

3. 选择题	详细信息
下列关于物质性质的比较，不正确的是 A.金属性强弱：Na＞Mg＞Al B.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C.原子半径大小：Na＞S＞O D.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

4. 选择题	详细信息
下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

5. 选择题

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下列由实验得出的结论正确的是

	实验	结论
A．	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
下列对熵的理解不正确的是( ) A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D.25 ℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

7. 选择题	详细信息
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

8. 选择题	详细信息
对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，下列图像中正确的是(　　) A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 B. N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH＞0 C. C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH＞0 D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

10. 选择题	详细信息
物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（） A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为 C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

11. 选择题	详细信息
25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

12. 选择题	详细信息
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

13. 选择题	详细信息
某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

14. 选择题

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

15. 填空题	详细信息
按要求填空（1）写出下列物质在水中电离方程式: NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________ （2）写出下列物质水解的离子方程式： NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________ （3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

16. 填空题

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有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

A．a点导电能力比b点强
B．b点的KW值大于c点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．a、c两点c(H＋)相等

17. 实验题

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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。
（2）滴定至终点的颜色变化为____________。
（3）若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

18. 综合题

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常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜先加入_______（填试剂分子式），然后调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。
（2）在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）
某溶液中C（Cl-）为0.0001 mol·L－1, C（I-）为0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亚铜，先产生的沉淀是__________（填沉淀化学式）

19. 综合题

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)

CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分为两步，反应分别如下：
①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。
A．降低温度　　　　　　　 B．加入催化剂
C．缩小容器体积　　 D．增加H2的浓度
E．增加CO的浓度
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)

CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。
②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。

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