1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中,正确的是 A. 在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4L B. 化学的特征就是认识分子和制造分子 C. 在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。 D. 英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 |
2. 选择题 | 详细信息 |
2015年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A. 臭氧的摩尔质量是48 g B. 同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列关于氯气及含氯化合物的说法中,正确的是 A.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 B.氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液 C.氯气可用于自来水的杀菌消毒,是因为氯气的毒性 D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氯气 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作正确的是( ) A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B. 金属Na通常可以保存在石蜡油中 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称 D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 |
5. 选择题 | 详细信息 |
将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液,编号依次是甲、乙、丙、丁,所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是( ) A.甲=乙=丙=丁 B.乙=丙>甲=丁 C.乙>丙>甲>丁 D.乙=丙>甲>丁 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中,不正确的是:( ) ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾;②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 A.① B.①② C.①③④ D.①②③④ |
7. 选择题 | 详细信息 |
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是( ) A. 二价金属,二元酸 B. 二价金属,三元酸 C. 三价金属,二元酸 D. 一价金属,一元酸 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL |
9. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1 B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1 C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA |
10. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA C. 18g水所含的原子数为NA D. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4( ) A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ |
12. 选择题 | 详细信息 |
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于mL |
13. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A. 9:4 B. 1:1 C. 7:6 D. 6:7 |
14. 选择题 | 详细信息 |
同温同压下,相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较:①它们所含分子数目之比为4∶5;②它们所含氧原子数目之比为5∶6;③它们所含原子总数之比为1∶1;④它们所含的硫原子数目之比为5∶4;⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是( ) A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤ |
15. 实验题 | 详细信息 |
现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,这是某同学转移溶液的示意图。 (1)仪器c使用前必须____。 (2)①图中的错误是____。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:____。 ②根据计算得知,需称出NaOH的质量为____g ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)____。 A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的___,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为____; (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作____;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___;若定容时俯视刻度线___;若配制完成后发现砝码和药品颠倒了(未使用游码),则结果____;若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将_____。 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理?____。 |
16. 实验题 | 详细信息 |
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂,除了能与CO2、H2O反应外,还可与其他还原剂如H2、C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如下图所示装置进行有关实验。 (1)此装置中,怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性?_________________________________。 (2)请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性; ②打开a、b产生氢气,观察试管内物质的颜色变化; ③____________________________________________________; ④加热过氧化钠,观察试管内物质的颜色变化; ⑤反应完全后,__________________________________________; ⑥拆卸装置。 (3)该装置中,碱石灰的作用是_________________________ 。 (4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化,步骤④Na2O2熔化后,黄色粉末立即变成白色,干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。 |