2019年秋高三化学复习强化练习-- 化学计量的相关计算
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（ ） A.1：10 B.9：1 C.4：1 D.4：3 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( ) A. 1：1：1 B. 4：2：1 C. 2：3：4 D. 3：3：4 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
室温下，向一定体积的 的 溶液中逐滴加入盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示 因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计 。下列说法正确的是  A.点  时溶液中水的电离程度比纯水的大B.点  所示溶液中： C.当滴加盐酸到点  时，才开始放出 气体D. 第一步水解反应的平衡常数： |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知 将硫酸铵完全分解后的气体通入过量 溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是 A.生成沉淀中有  和 ，且 ： 约为1：1B.生成沉淀中有 和，且：约为1：2C.生成沉淀中有 和，且：约为1：3D.从溶液中逸出的气体只有  ，溶液中溶质只有 、 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.85 10.1g该样品与 硫酸恰好完全反应 杂质不反应 ，生成 和 ，则R的相对原子质量约为 A.78 B.140 C.156 D.172 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
某溶液Y可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验 假设气体全部逸出，忽略 分解 下列说法不正确的是  A.溶液Y中一定不存在 、B.溶液Y中肯定存在 、、、C.溶液Y中一定存在 ，且 D.溶液Y中可能存在 ，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 5:6 B. 7:9 C. 3:4 D. 2:3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向 和NaOH混合溶液中缓慢通入 至过量 溶液温度变化忽略不计 ，生成沉淀物质的量与通入体积的关系如图所示。下列说法不正确的是  A.b点时溶质为  B.横坐标轴上  的值为90C.  、 、 时，溶液 中相等D.原混合物中  ： ；2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体 标准状况 ，同时溶液质量增加 ，下列判断正确的是 A.原溶液中投入铁粉物质的量是  B.原溶液中的  浓度是 C.反应后的溶液中  ： ：1D.反应后的溶液中还可以溶解  铜 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（ ） A.0.4mol B.0.55mol C.0.6mol D.0.65mol |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是 A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B. NO2转化为N2O4的转化率为20% C. 容器甲中NO已反应完 D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态 常温、常压 ，体积共缩小2a  则三种烃可能是 A.  、 、 B. 、 、 C. 、、 D.、 、 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是 ( ) A. 分子中C、N间形成非极性键 B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1.87:1 D. 3.65:1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 样品加热，其质量变为 ，则该样品的纯度 质量分数 是  A.  B. C. D. |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
在氧气中灼烧FeS、 的混合物 ，使其中的硫全部变成 ，全部转化成 ，这些硫酸可以用 氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为 A.  B. C. D. |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
将agCuO和 的混合物分成两等份，向其中一份中加入 的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用 还原，反应完全时用去 折算成标准状况 。则d等于 A.  B. C.  D. |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
某废水中含有 ，为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的 溶液，充分反应 还原产物为 。用 溶液滴定过量的 至终点，消耗 溶液 。则原废水中 为用代数式表示 A.  B. C.  D. |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液 分成两等份，一份加入含 的溶液并加热，恰好把 全部赶出；另一份需消耗 才能使 完全沉淀，则原溶液中 的物质的量浓度为 A.  B. C. D. |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( ) A．Mg和Al的总质量为8 g B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
标准状况下,n L  气体溶于m mL  中,得密度为  的R L的氨水,则此氨水的物质的量浓度为( )A.   B. C.  D. |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ） A.62(a＋b) g B.186(a＋b) g C.  mol D. mol |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
某 、 的混合溶液中逐滴加入 的盐酸，测得溶液中的 、 、 、 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是  已知： 的电离平衡常数 ， ； 的酸式电离平衡常数  A.a曲线表示的离子方程式为：  B.M点时生成的  为 C.原混合溶液中的 与的物质的量之比为1：2D.  ： ：4 |
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| 27. | 详细信息 | |||||||||||
硫酸亚铁铵 又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿 主要含 、 等 制备莫尔盐的流程如下： 已知：“还原”时， 与 不反应， 通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：  写出“还原”时与发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________。实验室检验“还原”已完全的方法是__________。  “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计，请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe 的物质的量之比__________。
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称取
新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取
该溶液加入足量的
溶液，得到白色沉淀
；另取
酸性溶液滴定，当
恰好完全被还原为
时，消耗溶液的体积为
。试确定莫尔盐的化学式| 28. 计算题 | 详细信息 |
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CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。 ⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L−1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。 ⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________ |
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| 29. 计算题 | 详细信息 |
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某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。(提示：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnO4-＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。) （1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。_____ （2）计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。_______ |
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| 30. 计算题 | 详细信息 |
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碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_________。 （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为_________________。 （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）________。  |
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| 31. 计算题 | 详细信息 |
向 含 和 的混合液中通入 气体 标准状况 ，恰好反应完全，生成沉淀 。 反应前后溶液体积变化忽略不计请计算：  原溶液中和的物质的量之比为__________。  反应后溶液 __________。 |
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| 32. 填空题 | 详细信息 |
现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。 (1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 (2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。 |
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