衡阳市高二化学期末考试（2020年下半年）同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ） A.  和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B.正戊烷和新戊烷 C.CH3OCH3和CH3CH2OH D.  和 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应 B.由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化 D.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验方法正确的是是（ ） A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 B.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 C.除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏 D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）A.有机物A的一氯代物只有4种 B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷 C.有机物A的分子式为C8H18 D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ）。 A.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C.所有的烷烃均互为同系物 D.分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有机物命名正确的是（ ） A.二溴乙烷  B.3-乙基-1-丁烯  C.2-甲基-2，4-二己烯  D.2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是 A.乙烷 B.2－甲基丙烷 C.2,2－二甲基丙烷 D.2,2－二甲基丁烷 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中不正确的是（ ）A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上 D.该烃不属于苯的同系物 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是 A. 分子式是C8H8 B. 与苯乙烯（  ）互为同分异构体C. 不能发生加成反应 D. 二氯取代物共有4种 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( ) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，错误的是( ) A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B. 纯水的pH随温度的升高而减小 C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1 D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ） A.Cu2＋>X3＋>H＋ B.H＋>X3＋>Cu2＋ C.X3＋>Cu2＋>H＋ D.Cu2＋>H＋>X3＋ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） ①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐易溶于水，受热易分解 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是( ) A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3- |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
对于反应2NO2(g)  N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使 的比值增大，应采取的措施是( )①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ） A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1 B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）A.温度130℃，压强3.03×105Pa B.温度25℃，压强1.01×105Pa C.温度130℃，压强5.05×104Pa D.温度0℃，压强5.05×104Pa |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（ ）A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C.若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol D.若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约   的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为  ；④电池放电后，溶液pH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ） A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
（1）按系统命名法命名 __。（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题： （1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__； （2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种； （3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__； （4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__； |
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| 29. 实验题 | 详细信息 |
实验室制备溴苯可用如图所示装置。 填空： （1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。 （2）E试管内出现的现象为___。 （3）F装置的作用是___。 （4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。 （5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。 |
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| 30. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：
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| 31. 解答题 | 详细信息 |
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”下同)。 （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。 |
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| 32. 解答题 | 详细信息 |
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。 已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应： 负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。 （2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。 （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水时 ①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子__mol。 ②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。 |
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