陕西高三化学高考模拟（2018年上半年）同步练习

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我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是（） A. Fe2O3 B. Cu2O C. HgS D. Cu

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下列化学用语的使用正确的是（） A. 、代表同种微粒 B. 苯甲醛的结构简式为： C. 甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，用…表示氢键，则可表示为： D. 甘氨酸的键线式可表示为：

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下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

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下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是(　　) A. 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨ B. 检验A的滤液中是否含SO42—，选用②③⑩ C. 利用提纯后的NaCl固体配制0.1 mol·L－1的溶液，选用④⑥⑦⑩ D. 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨

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下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A.	取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。	H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B.	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔
C.	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。
D.	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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下列离子方程式正确的是(　　) A. 漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ B. 向银氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O C. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－ D. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O

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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是(　　)
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1
B. 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 产生的NO的体积为4.48 L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol

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实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。

10.

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铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

11.

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用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B. Ⅲ装置后缺少干燥装置
C. Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝
D. CuO没有全部被还原

12.

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甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2

4NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)
D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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下列说法正确的是(　　) A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，熔点、沸点比动物脂肪低 B. 葡萄糖有醛基，果糖不含醛基，故二者可用银镜反应鉴别 C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，也可能不同 D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

14.

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苯甲酸钠(

，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A. 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力
B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者
C. 当pH为5.0时，饮料中

＝0.16
D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO

)＋2c(CO

)＋c(OH－)+c(A－)

15.

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一定温度下,密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示，其中在t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是( )

A. t2时改变的条件可能是：升温或缩小容器体积
B. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2
C. t1时平衡混合气的

> t3时平衡混合气的

D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

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聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下 (图中虚线表示氢键)。下列说法不正确的是( ) A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子的聚合度为2m+n C. 聚维酮在NaOH水溶液中水解可生成 D. 聚维酮和聚维酮碘都是水溶性的

17.

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室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。

下列说法错误的是（）
A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应
B. H3AsO4水溶液中存在:

C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D. 室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=7

18.

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )

A. 四种元素简单离子半径：X〉Y〉Z〉W
B. p、s中的化学键类型完全相同
C. X、Y的简单氢化物的沸点：Y〉X
D. 常温下，0.01mol/L q溶液的pH为2

19.

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向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列说法错误的是
A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变
B. △H=-151.8kJ·mol－1
C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ
D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源

20.

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利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，下列说法正确的是（）

A. 反应体系中I2和Fe2+可循环使用
B. 光电池是原电池
C. 光催化反应池中的反应方程式为：2I—+2Fe3+

I2+2Fe2+
D. 进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同

21.

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一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线
B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）
D. ACO3的Ksp=10—4.4

22.

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（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。
（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。

23.

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用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：

f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。
(2)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________。
(3)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由___________________________。
(4)滴定终点的现象为______________________________。测得c(I－)＝________ mol·L－1。
(5)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

24.

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硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1
（2）下图为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

该反应平衡常数的大小关系为K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_________（用p1表示）。
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3 (g)△H＜0。据下图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO2的物质的量

（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

25.

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿的主要成份是FeS2。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________。
（2）第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态，相应的离子方程式为______________________。
（3）第Ⅱ步中检验Fe3＋是否被完全还原的实验方法是____________________________________。
（4）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_________________________。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________。

26.

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化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO+H2O
②

回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________，D中含有的官能团名称为_______________________。
（2）由F生成H的反应类型是_______________。
（3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_________________。
（4）由D生成E第（1）步的化学方程式为:____________________________________________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。符合要求的X有____种。

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