临海市2019年高一化学下半年期中考试网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
下列属于碱的是 (　　) A.H2SO4 B.KClO3 C.Ca(OH)2 D.CO2

2. 选择题	详细信息
下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是(　　) A.金属钠 B.乙醇 C.硝酸钾 D.三氧化硫

3. 选择题	详细信息
研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是　( 　) A.22Ne的原子核中有22个中子 B.20Ne和22Ne是同一种核素 C.20Ne的原子核中有20个质子 D.20Ne和22Ne互为同位素

4. 选择题	详细信息
下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是 (　　) A.C+H2OCO+H2 B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.Zn+2H+=Zn2++H2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑

5. 选择题	详细信息
下列哪个是该烷烃的名称( ) A.3，6-二甲基-4-乙基庚烷 B.2，5-二甲基-4-乙基庚烷 C.2，2-二甲基庚烷 D.2，5-甲基-4-乙基庚烷

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 (　　) A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用 B.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀 C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅 D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂

7. 选择题	详细信息
已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是 A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol D. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol

8. 选择题	详细信息
以下化学用语正确的是 (　　) A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙烷的分子式C2H6 C.甲烷的空间结构是平面 D.氯化钠的电子式

9. 选择题	详细信息
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是　(　　) A.HgCl2属于离子化合物 B.HgCl2属于共价化合物 C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2中既存在离子键也存在共价键

10. 选择题	详细信息
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（） A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

11. 选择题	详细信息
下列有关能量转换的说法不正确的是( ) A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

12. 选择题

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下列由实验得出的结论正确的是

	实验	结论
A．	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是　(　　) A.甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应 B.在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅 C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 (　　) A.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体 B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物 C.宇宙中新发现的H3分子与H2分子互为同位素 D.和互为同分异构体

15. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体 B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键 C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力 D. H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

16. 选择题

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在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆
B．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
C．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

17. 选择题	详细信息
对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( ) A. SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D. 该族元素的主要化合价是+4和＋2

18. 选择题	详细信息
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　) A.原子半径:Z>Y>X B.Z的氧化物能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 D.气态氢化物的稳定性:R<W

19. 选择题

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小；b极质量增加	b极有气体产生；c极无变化	d极溶解；c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

20. 选择题

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X(g)+3Y(g)

2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

21. 选择题	详细信息
H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是（） A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1 D.反应①比反应②的速率慢,与相应断键吸收的能量无关

22. 选择题	详细信息
下列说法正确的是　(　　) A.苯与溴水混合后加入FeBr3作催化剂,可发生取代反应生成溴苯 B.甲烷与氯气混合后光照条件下发生取代反应 C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧,消耗O2的物质的量不等 D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同

23. 选择题	详细信息
在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　) A.反应放出akJ热量 B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 C.X和Y的物质的量之比为1∶2 D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

24. 选择题	详细信息
反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v(A)=1 mol•L-1•min-1　②v(C)=0.5 mol•L-1•s-1　③v(B)=0.5 mol•L-1•min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是　(　　) A.①>②>③ B.②>③>① C.③>①>② D.②>①>③

25. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 (　　) A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物 B.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 D.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

26. 选择题	详细信息
钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 (　　) A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能 C.O2在正极参加反应生成OH- D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

27. 选择题	详细信息
如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是 (　　)。 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌

28. 选择题	详细信息
已知反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是　(　　) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C.密闭容器中的压强不变 D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1

29. 选择题	详细信息
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（） A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B. A2、B2和AB的物质的量不再改变 C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2 D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

30. 推断题

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下表为部分的元素周期表，(用元素符号或化学式回答问题):

					B
	……	C	D
A	……	E	F	G

(1)元素A离子的结构示意图为______________，单质C的电子式_______________。化合物A2F的电子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。
(2)B单质属于____________(原子晶体、离子晶体、分子晶体)
(3)G单质与水的反应方程式为____________________ ;
(4)下列说法正确的是
A、离子半径：A+<D2-<F2- B、简单气态氢化物的稳定性：D<F
C、G最高氧化物的水化物的碱性比F强 D、E元素的非金属性比D元素强

31. 推断题

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已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%～5%的D，其转化关系如下图所示。
请回答：

(1)X的结构简式是__________________。
(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。
(3)X+H2O→A+D的化学方程式是____________________________________________。
(4)下列说法不正确的是________。
A A+D→X的反应属于加成反应
B A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
C 除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液
D 等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

32. 填空题

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(1)随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。
①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④
(2)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21 kJ热量,写出该反应的热化学方程式____________________。

33. 实验题

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在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：

(1)仪器a的名称___________
(2)小试管盛装试剂___________
(3)浓硫酸与碳反应方程式___________：
(4)下列说法不正确的是___________
A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B 品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2

34. 填空题

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积 /mL	50	120	224	392	472	502

(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。
(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

35. 填空题

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将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是________(填序号)。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中H+的浓度均减小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。
(3)甲烧杯中锌电极为 _________(正极/负极)，写出铜极的电极方程式___________
(4)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为________。

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