北京市石景山区2020-2021年高一上册期末调研化学无纸试卷完整版题

1. 选择题

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水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是

A．和面、饧面	B．剁馅、拌馅	C．擀皮、包饺子	D．煮熟、捞饺子

A.A B.B C.C D.D

2. 选择题

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化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法不正确的是( )
A.1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B.1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
C.1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D.1869年发现元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测

3. 选择题	详细信息
下列电离方程式书写错误的是( ) A.HNO3=H++NO B.NaCl=Na++Cl- C.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.H2SO4=H+SO

4. 选择题	详细信息
当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( ) A.云 B.蔗糖溶液 C.雾 D.Fe(OH)3胶体

5. 选择题	详细信息
2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列关于 Ts的说法中，不正确的是( ) A.质子数为117 B.质量数为294 C.中子数为117 D.核外电子数为117

6. 选择题	详细信息
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是( ) A.Mg B.H2SO4 C.KNO3 D.NaOH

7. 选择题	详细信息
下列关于金属钠的描述中，不正确的是( ) A.有银白色金属光泽 B.在空气中燃烧只生成氧化钠 C.具有很强的还原性 D.在空气中燃烧发出黄色火焰

8. 选择题	详细信息
下列元素中，非金属性最强的是( ) A.氟(F) B.氯(Cl) C.溴(Br) D.碘(I)

9. 选择题	详细信息
下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ) A.纯碱属于碱 B.HNO3属于酸 C.Na2O2属于氧化物 D.KOH属于碱

10. 选择题	详细信息
下列关于氯气的物理性质描述不正确的是 A.有刺激性气味 B.能溶于水 C.无色气体 D.密度比空气大

11. 选择题	详细信息
下列说法中，不正确的是（） A.燃烧一定有氧气参加 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定伴有发光 D.燃烧一定放热

12. 选择题	详细信息
将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（） A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L

13. 选择题	详细信息
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。 A.H＋、Cl-、Ca2+、 B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH- C.K＋、Na＋、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－

14. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是( ) A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

15. 选择题	详细信息
某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是( ) A.元素符号是Ca B.属于金属元素 C.在化学反应中易得电子 D.最高正化合价是+2价

16. 选择题	详细信息
下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.I2→I- B.HCO→CO2 C.Fe2+→Fe3+ D.MnO→MnO2

17. 选择题	详细信息
下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（） A.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

18. 选择题

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下列铁元素的代表物描述错误的是( )

代表物	类别	铁元素价态	部分性质描述
A.Fe3O4	氧化物	+1价	具有磁性的黑色晶体
B.Fe(OH)2	碱	+2价	白色，易被氧化
C.Fe(OH)3	碱	+3价	红褐色，加热失去水生成红棕色粉末
D.FeCl3	盐	+3价	FeCl3溶液中的Fe3+能被Fe还原成Fe2+

A.A B.B C.C D.D

19. 选择题	详细信息
下列行为不符合安全要求的是( ) A.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

20. 选择题	详细信息
下列说法中，不正确的是( ) A.Fe的摩尔质量是56 g·mol-1 B.1 mol Cl2的体积一定是22.4 L C.1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 D.1 L1 mol·L-1NaOH溶液中含有1 mol Na+

21. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C.碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D.碳酸钠溶液与过量盐酸反应：+H+=

22. 选择题	详细信息
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（） A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Na>S>O C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

23. 选择题

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下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水	伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-

A.A B.B C.C D.D

24. 选择题

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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋
B.过程②中，Fe3＋作氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D.过程③中，各元素化合价均未改变

25. 选择题	详细信息
把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况)该合金中铝和镁的物质的量之比为( ) A.1：1 B.2：1 C.3：2 D.2：3

26. 填空题

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阅读短文，回答问题。
人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。

84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。
医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关___。
(2)用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应___。
(3)乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好___。
(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火___。

27. 填空题	详细信息
铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3。 (1)作氧化剂的物质是___，氯元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是___mol，转移电子的物质的量是___mol。

28. 填空题

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元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，①～④代表4种元素。

(1)①在元素周期表中的位置是___。
(2)②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。(用元素符号表示)
(3)铝元素的金属性比②___(填“强”或“弱”)。
(4)比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是___(用化学式表示)。
(5)②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___。

29. 填空题

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某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。
(1)从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。
①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为__。
②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2O

H2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应__。
(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的___性。
②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___。

30. 填空题

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据如图流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量)

(1)工业废水中加入试剂⑤后，主要的离子方程式为___。
(2)③所代表的物质是___(用化学式表示)。
(3)⑥和⑧中的操作方法是__。
(4)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__，此过程涉及反应的化学方程式是__。

31. 填空题

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某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。

已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。
请回答：
(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于___(填字母)。
a.金属材料 b.高分子材料
(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式___。
(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___(答两点)。
(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___。

32. 实验题

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氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
(2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为___。
(3)装置③中反应的化学方程式为___，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
(4)装置④中反应的离子方程式为___。
(5)装置⑤可选用试剂___(填字母)。
a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO___(填“强”或“弱”)。

33.

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X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
请回答：
(1)X生成Z的化学方程式是__。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是___。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，所需仪器装置是__(从图中选择必要装置，填写编号)。
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是___。
(4)为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是__(用含a、b的代数式表示)。

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