2019届初三下学期第一次调研化学在线测验完整版（西藏贡嘎县实验中学）

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等质量的AB两种金属，分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应(已知，AB在生成物中均为＋2价)，生成氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示，下列判断正确的是（） A. 金属活动性顺序：A>B B. 相对原子质量：A>B C. 反应结束后，所得溶液质量：A>B D. 反应结束后，生成氢气质量：A>B

2.	详细信息
2015年10月19日，随着中国国家主席习.平抵达英国，开启为期4天的国事访问，华为也将和英国曼彻斯特大学国家石墨烯研究所签署石墨烯研究项目。虽然英国科学家最早成功制备石墨烯，曼切斯特大学可说是石墨烯的故乡，但中国石墨烯制造已处于世界领先地位，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是：( ) A. 石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B. 石墨烯在常温下化学性质活泼 C. 烯合金具有优良的导电性 D. 烯合金是一种新型材料

3.	详细信息
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是： A. 因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红 B. 因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应 C. 因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 D. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

4.	详细信息
X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. Z>Y>X

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下列物质的用途与性质不对应的是 A. 氧气助燃——金属切割 B. 氮气化学性质稳定——做保护气 C. 二氧化碳能与水反应——人工降雨 D. CO具有还原性——用作铁的冶炼

6.	详细信息
下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A. 石灰石 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 水

7.	详细信息
“××牌沙琪玛”是乐山久负盛名的地方特产。其主要生产原料有：精制面粉、化猪油、白糖、鸡蛋、植物油等。下列有关说法中不正确的是[ ] A. “沙琪玛”中不含维生素 B. 动物油和植物油合称为油脂 C. “沙琪玛”中含有大量淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖 D. “沙琪玛”中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的

8.	详细信息
下列有关金属的说法中，错误的是 （ ） A. 铜质插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜时利用铁的导热性

9.	详细信息
已知：胆矾晶体呈蓝色，其所带结晶水很容易失去而呈白色。在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（） A. 苹果块会干瘪 B. 胆矾晶体表面有“白斑” C. 小试管内有晶体析出 D. pH试纸只会变红不会变黑

10.	详细信息
将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（） A. FeSO4 B. CuSO4 C. Fe2(SO4)3 D. H2SO4

11.	详细信息
某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6g铁，则消耗的一氧化碳的质量是（ ） A. 等于4.2 g B. 大于4.2 g C. 小于4.2 g D. 无法确定

12.	详细信息
公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下 A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼

13.	详细信息
下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 水

14.	详细信息
下列物质溶于水时，吸收热量的是（ ） A．NH4NO3固体 B．生石灰 C．KOH固体 D．苛性钠

15.	详细信息
（6分）观察下图并回答问题: 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。 [归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42- c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-

16.	详细信息
经测定，某溶液的pH＝1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液________，则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的________。

17.	详细信息
餐具沾有较多的油脂，用水较难洗去。用洗洁精和水混合洗涤，则容易使餐具洁净，所用的洗洁精呈_____(“酸”或“碱”)性。

18.	详细信息
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空： (1)可用于制造飞机、轮船的是________。 (2)可用于制铅笔芯的是________。 (3)可用于人工降雨和灭火的物质________。 (4)常用作食品干燥剂的是________。 (5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是________。 (6)可用于制作导线的是________。

19.	详细信息
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 (1)方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH________7(选填“＜”“＞”或“＝”)。 ②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。 ③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。 (2)方案二：观察__________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点) 结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。 (3)上述两个方案在设计思想上的相同点是____________________________。

20.

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某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下： ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g； ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器； ③_________________________； ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞； ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置； ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应； ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置； ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL； 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题： (1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。 (2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。 (3)操作③是_________________________。 (4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。 (5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

21.	详细信息
某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？