汉中市2019年高三后半期化学高考模拟试卷带答案和解析
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中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 |
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研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中O3作催化剂 B. 反应III的方程式为O2+O===O3 C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 |
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环辛四烯，常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如下图。下列有关它的说法正确的是（ ） A. 一氯代物有2种 B. 与苯乙烯、  互为同分异构体C. 1 mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2 D. 常温下为液态，易溶于水 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA C. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA D. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是 A. 单质的沸点：X<Z B. 简单离子的还原性：Y<Z C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W D. 化合物Y2Z2中含非极性共价键 |
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一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是 A. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ B. 石墨电极上的电势比Al电极上的低 C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上 D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同 |
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下列实验目的、实验操作及推论均正确的是
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一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示： 已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
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MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题： (1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。 (2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1 S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2 2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3 反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。  ①阴极的电极反应式为______________________。 ②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。 ③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。 (4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为 MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)  Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。 ②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。 a.v正(H2)=v逆(CO) b.气体的密度不再随时间变化 c.气体的压强不再随时间变化 d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等 ③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。  |
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钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程如下： (1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________(填化学式，下同)，B是___________；步骤Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的离子方程式是______________________。 (2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲线如图所示，则步骤Ⅲ采用的操作是___________。  (3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti： TiO2+2C+2Cl2  TiCi4+2COTiCl4+2Mg  Ti+2MgCl2已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。 ①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。  ②下列仪器中盛放的药品分别是B___________，G___________。 (4)一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是___________。 |
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镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子排布式为___________，基态Ga原子核外有___________个未成对电子。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。 (3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________。  (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为___________。 (5)GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以___________键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式，可不化简)。  |
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有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下： 已知：RX  R-MgX  （R、R’、R’’代表烃基或氢）回答下列问题： (1)A的化学名称为___________；D中含氧官能团的名称是___________。 (2)③的反应类型是___________。 (3)反应②的化学方程式为______________________。 (4)X的结构简式为___________。 (5)写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式：___________。 (6)参考上述流程，以苯甲醇为原料，其他无机试剂任选，写出合成  的路线________________ 。 |
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