甘肃省兰州市第四片区2020-2021年高二上半期期末考试化学无纸试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列说法中错误的是（） A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

2. 选择题

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下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.由C(金刚石)=C(石墨) ∆H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C.CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol
D.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1mol H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量

3. 选择题	详细信息
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　) A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D.恒压，充入He

4. 选择题

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可逆反应2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

5. 选择题

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室温时，下列说法正确的是
A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1
B.分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C.分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D.分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大

6. 选择题	详细信息
下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（） A.CH3COONH4 B.NH4Cl C.NH4HSO4 D.CH3COONa

7. 选择题

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下列说法错误的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO

)的值保持增大
②浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO

)+c(HCO

)+c(H2CO3)
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol/L
④向0.1mol/L (NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO

)、c(NH

)均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤

8. 选择题	详细信息
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。 A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

9. 选择题	详细信息
生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

10. 选择题	详细信息
下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　) ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3 A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部

11. 选择题	详细信息
在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A.Fe2+、Na+、NO、Cl- B. Ba2+、Na+、NO、Cl- C.SO、SO、NH、Na+ D. Mg2+、Na+、Br-、ClO-

12. 选择题	详细信息
下列方程式书写正确的是( ) A.H2S的电离方程式：H2S+H2O⇌H3O++HS- B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO C.的水解方程式：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- D.HS-的水解方程式：HS-+H2O⇌H3O++S2-

13. 选择题	详细信息
现有下列溶液：①40mL0.4mol/LAgNO3溶液；②40mL0.4mol/LCaCl2溶液；③40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（） A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③

14. 选择题	详细信息
室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是 A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 D.b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

15. 选择题	详细信息
25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的导电性: a < b C. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3

16.

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用化学知识填空：
(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯．已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ∆H1=+156.6kJ⋅mol−1
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) ∆H2=+32.4kJ⋅mol−1
则相同条件下，反应C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g)的∆H=__________ kJ⋅mol−1．
(2)0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放岀445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式__________________________．
(3)25℃时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为_______(填序号)．
(4) 25℃时，将a mol/L的醋酸和b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a________b(填“>”“<”或“=”)．
(5)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L，则此时水中c(OH-)=_________．若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=___________．
(6)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)∙c2(OH-)=2×10-20．某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>___________．

17. 实验题

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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.2mol/L的标准盐酸进行滴定，完成下列问题：

(1)用标准盐酸滴定时，应将标准盐酸注入_________中(从图1中选填“甲”或“乙”)，该仪器的名称是_____________．
(2)若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的现象是___________________________________________．
(3)图2是某次滴定前、后滴定管中的液面，滴定后盐酸的体积为________mL．
(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	待测液体积(mL)	盐酸的读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	10.00	0.00	19.96
2	10.00	0.10	20.14
3	10.00	0.30	22.34

通过计算可得，氢氧化钠的物质的量浓度为____________________．
(5)下列操作会引起实验结果偏高的是__________(填编号)．
A．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
D．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

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