江西省宜春市上高二中2020届高三前半期第一次月考化学试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一 B. 工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料 C. 处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等 D. 用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA B. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（ ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ） A. 最终得到沉淀的质量大于  gB. 该饱和溶液质量百分比浓度为：  %C. 最终所得溶液pH不变 D. 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：  mol/L |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4 B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强 C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA B. 7.8 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NA C. 标准状况下，2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3NA D. 向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述不正确的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液区别  和 B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上 C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列各组反应，能用同一个离子方程式表示的是（ ）
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. 干燥管b中装入碱石灰 B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2 C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
有机物X、Y的转化如下，下列说法不正确的是 A. X转化为Y的反应属于氧化反应 B.  与Y互为同分异构体C. Y分子苯环上的二氯代物有5种 D. X、Y分子的所有原子可能共平面 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3- B. 由水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3- D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是 A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2 D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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向25mL 12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4间的相互转化），则参加反应的铜的质量为 A. 3.2g B. 6.4g C. 12.8 g D. 19.2 g |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A. 充入的CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 A. 制取氨气  B. 还原氧化铜 C. 干燥氨气  D. 吸收尾气 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
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产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。 Ⅰ.定性测定NaCl的存在： (1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。 Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量： 准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：  (2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。 (3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。 ①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液 (4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。 (5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为： __________________。 |
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| 18. | 详细信息 |
铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：I.铍、铝元素化学性质相似； Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：  (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。 (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母) a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤 (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。 (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示： 回答下列问题： （1）气体X的化学式为____。 （2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。 （3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。 （4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。 a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3 （5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。  ①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。 ②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序号）。 ③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：___。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下： 已知部分信息如下： ①    +H2O②   ③    请回答下列问题： (1)M分子最多有_______________个原子共平面。 (2)C中含有的官能团名称是__________；能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。 (3)E的结构简式为______________________ (4)F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。 (5)T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________________________种。 ①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体； ②含碳碳三键； ③遇氯化铁溶液发生显色反应。 (6)以丙烯为原料合成  ，设计合成路线：_______________（溶剂和无机试剂任选）。 |
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