2019届高三前半期第四次月考化学（西藏自治区林芝二高）

1. 选择题	详细信息
生活中下列处理方法正确的是 A. 蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B. 冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻 C. 纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D. 把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

2. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 9g超重水(3H216O)含中子数为6NA B. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA C. 78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NA D. 28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA

3. 选择题	详细信息
某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为C23H24O6 B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应 C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

4. 选择题

详细信息

对下列实验现象解释正确的是

	实验内容	实验现象	相关解释
A	等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应	浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色	c(Cu2+)不同
B	NH3与Cl2混合	生成白烟	NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C	往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸	先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解	先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解
D	加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中	生成红棕色气体，带火星木条复燃	2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

详细信息

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li
B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

6. 选择题

详细信息

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是
A. 原了半径:a<b<c<d
B. b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强
C. a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D. m、n、q三种物质中只含共价键

7. 选择题	详细信息
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是 A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和 C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

8. 实验题

详细信息

某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液　 c.碘水 d.NaCl溶液

9. 综合题

详细信息

锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。
（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。
（5）H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。
（6）“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

10. 综合题

详细信息

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1
②CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)　ΔH2
③CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)　ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C＝O	C≡O	H－O
E/kJ·mol－1	436	803	1076	465

由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。
②一定能提高甲醇产率的措施是____。
A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂
(3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

11. 填空题

详细信息

硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是_______；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______.
（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
（3） K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______ 。
（4）S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(

，0，

)，则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算表达式即可)。

12. 推断题

详细信息

聚合物H (

)是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：

。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

高中化学试卷推荐