1. 选择题 | 详细信息 |
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是( ) A.太阳能 B.煤炭 C.氢能 D.地热能 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ) A. B. C. D. |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列电离方程式中正确的是( ) A. B. C. D. |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中,属于弱电解质的是( ) A. B. C. D. |
5. 选择题 | 详细信息 |
生活或生产中的下列操作,对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是( ) A.在铁器件表面涂抹油漆 B.将炒菜的铁锅洗净后擦干 C.将水中的钢闸门与电源的正极连接 D.在轮船的船身上装锌块 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是( ) A. B. C. D. |
7. 选择题 | 详细信息 |
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C===Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS>0 C. ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS<0 |
8. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下,下列表示4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的反应速率中,最快的是( ) A.v(NH3)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.9mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=1.0mol·L-1·s-1 |
9. 选择题 | 详细信息 |
如图所示的装置在工作时,下列说法正确的是( ) A.该装置的能量变化是电能转化为化学能 B.外电路电子从C棒电极流向Zn电极 C.反应一段时间后,C棒表面附上一层红色物质 D.当Zn溶解65g时,外电路转移的电子数为NA |
10. 选择题 | 详细信息 |
在酸碱中和滴定实验中,下列操作不会引起误差的是( ) A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C.滴定前平视读数,终点时仰视读数 D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后无气泡 |
11. 选择题 | 详细信息 |
已知酸性:,物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液,pH由大到小的顺序是( ) A. B. C. D. |
12. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,时刻改变的反应条件可能为( ) A.升温 B.加入A C.移走C D.缩小反应容器体积 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列关于平衡常数K的说法正确的是( ) A.平衡常数K与反应本身及温度有关 B.改变反应物浓度能改变平衡常数K C.加入催化剂可能会改变平衡常数K D.K越大,反应物的转化率越小 |
14. 选择题 | 详细信息 |
常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(Fe3+)为( ) A.1.0×10-8mol·L-1 B.4.0×10-8mol·L-1 C.1.0×10-26mol·L-1 D.1.3×10-28mol·L-1 |
15. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下,溶液中存在水解平衡:。下列说法正确的是( ) A.加入固体,平衡向正反应方向移动 B.稀释溶液,的水解程度增大 C.通入,溶液增大 D.升高温度,不变 |
16. 选择题 | 详细信息 |
室温下,用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液,所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( ) A.13 B.12 C.11 D.10 |
17. 选择题 | 详细信息 |
已知某温度下的溶液呈酸性,下列关系不正确的是( ) A. B. C. D. |
18. 选择题 | 详细信息 |
用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( ) A.电解时精铜作阳极 B.电解后硫酸铜溶液浓度增大 C.电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量 D.电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 |
19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
已知部分铅盐的溶度积如下:
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20. 选择题 | 详细信息 |
利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3,下列说法不正确的是( ) A.M室产生的气体为氧气 B.阴极的电极反应式为:2H2O-2e-=2OH-+H2↑ C.原料室的[B(OH)4]-穿过阴离子交换膜进入产品室 D.当电路中通过1mol电子时,可得到1molH3BO3 |
21. | 详细信息 |
存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中,它既是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题: (1)催化重整不仅可以得到合成气(和),还对温室气体的减排具有重要意义。 已知: 催化重整反应:_______(用、、表示),若,则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。 (2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化,该反应的活化能为_______,_______。 (3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。 ①a极为电池___________(填“正”或“负”)极;b极的电极反应式为_________。 ②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。 (4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨),当电子转移时,阴极产物是____________(写化学式),阳极析出气体体积为________L(标准状况)。 |
22. | 详细信息 |
T℃时,在一个的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式为________________。 (2)内,Y的平均反应速率为_______。 (3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。 A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变 C.X、Y的反应速率之比为1∶1 D.气体Z的体积分数不再改变 (4)Y的平衡转化率是____________;该反应的化学平衡常数____________。 (5)若向图中平衡体系中再加X,加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),v逆_________,平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 (6)若向图中平衡体系中充入氩气,X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 |
23. 实验题 | 详细信息 |
某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题: (1)精制饱和食盐水过程中,用于去除粗盐中SO42-的试剂是___________(填化学式)溶液。 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。 (3)①电解一段时间后,图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体,但V1<V2。对于V1<V2的原因,同学们提出如下三种假设,请完成假设Ⅱ。 假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水; 假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成; 假设Ⅲ.上述两种情况都有。 ②提出假设Ⅱ的理由是________。 (4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体,可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异,通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。 |
24. | 详细信息 |
Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的之比为________。 A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2 (2)向氨水溶液中加入少量的晶体时,会引起溶液中的___________。 A.pH增大 B.减小 C.减小 D.增大 (3)在某温度下的水溶液中,,,x与y的关系如图所示。该温度下,水的离子积常数为___________。 A. B. C. D. (4)室温下,若溶液中水电离产生的,则该溶液的溶质可能是_________。 A. B. C. D. (5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧,最终能得到原物质的是__________。 A. B. C. D. Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题: (1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。 (2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。 (3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系: ①满足电荷守恒的关系式是________________。 ②溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 ③_______。 (4)若溶液起始浓度为,溶液起始浓度为,等体积混合时溶液呈中性,则________(填“>”“<”或“=”)。 |
25. | 详细信息 | ||||||||||
Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能,用符号至表示)如表所示:
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