1. 选择题 | 详细信息 |
化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是 ( ) A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物 B. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 C. 废旧钢材焊接前,可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 D. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减轻环境污染 |
2. 选择题 | 详细信息 |
某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( ) A. 该物质能发生加成反应、取代反应 B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C. 该物质中所有原子有可能在同一平面 D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2 |
3. 选择题 | 详细信息 |
饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是 A. ①操作利用了物质的溶解性 B. ③操作为分液 C. ②操作为过滤 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 |
4. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A. 18 g D2O所含有电子数为10NA B. 1mol Na2O2 发生氧化还原反应时,转移的电子数目一定为 2 NA C. 常温常压下,14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D. 50 mL 18.4 mol·L-1 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,生成 SO2 分子的数目为0.46 NA |
5. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D. 用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀 |
6. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时,ClO4-向负极移动 B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e− =2CO32-+C D. 充电时,正极反应为:Na++e−=Na |
7. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3) D. 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
8. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工艺流程如下,其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 回答下列问题: (1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是_______。 (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______。 (3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
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9. 实验题 | 详细信息 |
碘化钾可用于有机合成、制药等领域,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。有两个学习小组查阅资料后,分别设计以下实验装置制备KI: 【查阅资料】: (1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O (2)H2S是有剧毒的酸性气体,具有较强还原性,水溶液称氢硫酸(弱酸); (3)HCOOH(甲酸)具有强烈刺激性气味的液体,具有较强还原性,弱酸; (4)在实验条件下,S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。 Ⅰ组. H2S还原法,实验装置如图: 实验步骤如下: ①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液,搅拌至碘完全溶解。 ②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。 ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加热10min。 ④在装置C的溶液中加入BaCO3,充分搅拌后,过滤、洗涤。 ⑤将滤液用氢碘酸酸化,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。 Ⅱ组.甲酸还原法,实验装置如图: 实验步骤如下: ⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液,搅拌至碘完全溶解。 ⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH,充分反应后,再用KOH溶液调pH至9~10,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。 回答下列问题; (1)图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________;装置 B 中的试剂是_________。 (2)D装置的作用是___________。 (3)步骤④的目的是_____________________ 。 (4)步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。 (5)Ⅱ组实验的产率为__________________。 (6)Ⅱ组实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。 (7)与Ⅰ组相比较,Ⅱ组实验的优点是(至少答出两点即可)__________________。 |
10. 综合题 | 详细信息 |
醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂,在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。 回答下列问题: (1)合成二甲醚: Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol; Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol; Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol. 已知:H-H的键能为436kJ/mol,C=O的键能为803kJ/mol,H-O的键能为464kJ/mol,则C≡O的键能为_____kJ/mol; (2)二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡,测得VAC的物质的量分数为10%。 ①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A.v正(DME)=v逆(H2)≠0 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.c(CO):c(VAC)=4:1 ③保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。 (3)常温下,将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。 |
11. 综合题 | 详细信息 |
世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 (1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_________ (填字母)。 A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________,Q2+的未成对电子数是______。 (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4 ①铜元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。 ②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_______ (填字母)。 A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键 ③NH3中N原子的杂化轨道类型是________,写出一种与SO42- 互为等电子体的分子的化学式:__________。 ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________。 (4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 ρ g·cm-3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含 ρ 的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。 |
12. 综合题 | 详细信息 |
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下: 回答以下问题: (1)A属于烯烃,其结构简式为____________________。 (2)B→C的反应类型是_________________,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________(写结构简式)。 (3)E的化学名称是___________________________。 (4)写出D生成E的化学方程式_______________________________________________。 (5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________。 (6)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________。 (写结构简式,不考虑立体异构)。 ①核磁共振氢谱为3组峰; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。 |