高一化学上册单元测试同步考试检测

1. 选择题	详细信息
在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后， 下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的(　　) A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（　　） A.所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3价 C.氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出 D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

3. 选择题	详细信息
银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 A. 硫的还原性 B. 硫的漂白性 C. 二氧化硫的还原性 D. 二氧化硫的漂白性

4. 选择题	详细信息
已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝 下列判断正确的是（　　） A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B.上述实验中共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

5. 选择题	详细信息
下列有关氮气用途的说法不正确的是（　　） A.作焊接金属的保护气 B.制硝酸和化肥的原料 C.食品袋中充氮气来防腐 D.与氧气反应制NO从而制硝酸

6. 选择题	详细信息
下列实验中，所选装置不合理的是（ ） A. 分离溶液和，选④ B. 用提取碘水中的碘，选③ C. 粗盐提纯，选①和② D. 用溶液吸收，选⑤

7. 选择题	详细信息
下列有关氨的叙述中不正确的是(　　) A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

8. 选择题	详细信息
下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　） A.硫的活泼性不如氯气 B.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C.硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂 D.硫与铁反应产物为Fe2S3

9. 选择题	详细信息
能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是 (　　) A. 氢氧化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硝酸钡溶液

10. 选择题	详细信息
除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的(　　) A.碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.蒸馏水 D.浓硫酸

11. 选择题	详细信息
与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　） A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫

12. 选择题	详细信息
关于氨水的叙述中错误的是（ ） A.氨水的主要成分是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红 C.氨水中含有两种分子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小

13. 选择题	详细信息
9.5 g含杂质的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一种杂质，则杂质不可能是(　　) A.NaCl B.AlCl3 C.CaCl2 D.FeCl3

14. 选择题	详细信息
将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　） ①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH ⑥Na2CO3　⑦Na2SO3 A.⑤⑦ B.⑤⑥⑦ C.均不可 D.只有①

15. 实验题	详细信息
要除去氯化钠中混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物____________，使碘____________，把碘除去，再将处理过的固体溶于水，先向溶液中加入（或通入）________，充分反应后，再加入适量的________，分层后进行________操作，最后将溶液________，即得到纯净的NaCl固体。

16. 推断题	详细信息
根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式： （1）当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式：_________________________________________________。 （2）当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式是_______________________________________________。

17. 实验题	详细信息
某课外活动小组的同学们在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________，装置A中看到的现象是________。 （2）在C处看到的现象是_________，发生反应的化学方程式是________，说明反应后有________生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是____________，其反应的化学方程式为__________。 （4）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是_______。

18. 实验题	详细信息
已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按下图进行演示实验。 请回答下列问题： （1）①中的实验现象是__________，说明二氧化硫具有的性质是__________。 （2）②中的实验现象是__________，证明二氧化硫有___________性。 （3）③中的实验现象是_______________，证明二氧化硫有____________性。 （4）④中的实验现象是__________，证明二氧化硫有______性。 （5）⑤中的实验现象是_____________，说明二氧化硫具有的性质是_____________。

19. 实验题

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 回答下列问题： （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是___； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。

20. 实验题

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 请回答： (1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。 (2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________。 实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。 装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。 A 饱和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液 (3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。 A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液 (4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。

21. 计算题	详细信息
在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。 （1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______； （2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________； （3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________； （4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

22. 计算题	详细信息
将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。

23. 计算题	详细信息
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。 (2)参加反应的HNO3的物质的量是________。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。 (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。 (5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。