杭州市高二化学月考测验（2019年上册）无纸试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ) A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. C4H10 B. (C2H4)n C. CH4O D. C2H4Cl2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语书写正确的是 A. 甲烷的电子式：  B. 丙烯的键线式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙醇的结构式：  |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各对物质中，互为同系物的是 A. CH3-CH=CH2与  B.  与 C. 甲苯和二甲苯 D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是( ) A. 丙炔 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 1，3—丁二烯 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大 B. 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料 C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞 D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列方程式正确的是 A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+ B. 碳酸的电离方程式：H2CO3  2H++CO32-C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( ) A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ B. 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ C. 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－ D. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列有关0.1mol•L－1氨水的说法正确的是（ ） A. 溶液的pH＞13 B. 加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 C. 该溶液中：c（OH－）=c（NH4+） D. 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L－1NaOH溶液一样多 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列说法正确的是 A．石墨为正极 B．充电时，阳极质量不变 C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+ D． 放电时，电池的正极反应为xLi＋+Lil－xCoO2+ xe－=LiCoO2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是 A．N是阴离子交换膜 B．Y电极上产生有色气体 C．X电极区域有浑浊产生 D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾在水中生成的  胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B. 因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物 C. 液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂 D. Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列对于硝酸的认识，不正确的是 A. 浓硝酸在见光时会发生分解 B. 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应 C. Cu与稀硝酸反应不产生氢气 D. 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下） A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是 A. 5︰3 B. 2︰3 C. 1︰1 D. 2︰1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是 A. 燃料电池工作时，负极反应为：H2—2e－= 2H+ B. 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C. 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加 D. 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少 B. 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极 C. 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连 D. 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质 B. H2与重氢互为同素异形体 C. 符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物 D. 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是 A. N2、O2、Br2 B. NO2、.NO、N2 C. NO2、NO、O2 D. N2、NO2、Br2 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA |
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| 25. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列对定量实验误差分析正确的是
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
对于反应mA(s) + nB(g)  eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A. 化学方程式中n＜e +f B. 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大 C. 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大 D. 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH) B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0 C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+) D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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根据要求填空： (1)写出有机物  的名称_____________。(2)①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是___(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。 ②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是___________。 A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5 (3)某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有___种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为_________。 “立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：  (4)立方烷的分子式为________________； (5)它的二氯代物共有_________种同分异构体； (6)与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为__________。这种异构体与另一单体_________(写结构简式)可合成具有结构  的橡胶。另外这种异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式________________。 |
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| 30. 计算题 | 详细信息 |
为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验： 已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答： （1）盐X的组成元素为H、O和____________（用元素符号表示）。 （2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式__________。 （3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式__________。 |
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| 31. 综合题 | 详细信息 |
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实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题： Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g)  CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol－1(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。(2)若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号) a．达到平衡 b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动 Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：(1)一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。 A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2) C．CO与H2转化率相等 D．CO与H2的物质的量之比不再改变 (2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。  (3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_______。 |
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| 32. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
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