2018至2019年高一下学期期末考试化学考试（海南省海南枫叶国际学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( ) A. 铁 B. 铜 C. 银 D. 汞 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是 A. 处理废弃物 B. 治理污染点 C. 减少有毒物 D. 杜绝污染物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的燃烧热相等的是 A. 碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳 C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D. 淀粉和纤维素 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1 B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1 C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1 D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0） C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0） D. 2C=2A +B△H=a（a＞0） |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A. 196.64kJ B. 小于98.32kJ C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 ( ) A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B. 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数 C. 所有的燃烧反应都是放热的 D. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是( ) A. 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 B. 煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品 C. 煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主 要原因 D. 煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是（ ） A. 电解水制气：2H2O  2H2↑＋O2↑B. 高温使水分解制气：2H2O  2H2↑＋O2↑C. 太阳能催化分解水制气：2H2O  2H2↑＋O2↑D. 天然气制气：CH4＋H2O  CO＋3H2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是( ) 干海带  海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应 C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
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| 12. 填空题 | 详细信息 |
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写出下列反应的热化学方程式 （1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量__________ （2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：__________ （3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： _______ 。 （4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量__________ |
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| 13. | 详细信息 |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式： _________ （2）灼烧海带用到的仪器有_____________ （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____） A .酒精 B .四氯化碳 C .甘油 D .醋酸 |
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| 14. 实验题 | 详细信息 |
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 |
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| 15. 推断题 | 详细信息 |
通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题: 已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。 （1）有机物B的名称为 ,结构简式为 。 决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是 。 （2）写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型: ② ; 反应类型: 。 ③ ; 反应类型: 。 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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已知下列热化学方程式： ① H2(g)+  O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol③ C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol 回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是___________。 （2）C的燃烧热为_________________。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。 （4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。 （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。 a 减压、升温 b 增压、降温 c 减压、降温 d 增压、升温 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
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某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题： Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________ （2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________ （3）反应的化学方程式为_____________ Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：
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