2019届高三前半期第三次月考理科综合化学考试（西藏自治区拉萨中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（） A. 明矾常用于水体杀菌消毒 B. 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙 D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

2. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NA B. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键 C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA D. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

3. 选择题	详细信息
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O = Na＋+2OH－+ H2↑ C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)= Fe(OH)3↓＋3H＋ D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

4. 选择题	详细信息
金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．金合欢醇与乙醇是同系物 B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应 C．1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2 反应 D．1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0．5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2

5. 选择题	详细信息
关于如图所示装置的说法中，正确的是（） A. 铜片上发生氧化反应 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+

6. 选择题

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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知

	X		Y
Z		W

A. X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C. W的非金属性比Y的非金属性弱
D. Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

7. 选择题

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下列关于实验的描述中，正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
C. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D. 向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体

8. 综合题

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氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（Ⅰ）（1）“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________。
（2）“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_______________________________。
（3）为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液
（4）过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_________{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.0×10-13（水离子积）}
（Ⅱ）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。
（2）写出电解池总反应(化学方程式)__________________________________。

9. 综合题

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中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=−484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−50 kJ/mol
则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。
(2)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

	c(CO2)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)
开始时	a	b	0	0
10 s时	3	0.5	c	1.5

①若反应开始到10s时间段内，v(H2)=_____________，既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是________________________。
②若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

10. 综合题

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实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③________________________________________________________。（补充完整）
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4－＋FeO42－＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+

Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为____________。

11. 填空题

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[化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

12. 推断题

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【化学—选修5：有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④

。回答下列问题：
（1）E的化学名称为。
（2）H的结构简式为___________________。
（3）由D和H生成PPG的反应类型为______________。
（4）由A生成B的化学方程式为__________________________。
（5）由B生成C的化学方程式为__________________________。
（6）A的链状烃中同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是 ___________ （写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________(填标号)。
a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪

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